Question

10．某地的雨水呈酸性，取其少量進(jìn)行檢測(cè)，其中含各離子的物質(zhì)的量濃度分別為：c （Na⁺）=5.0×10^-5mol•L^-1，c（Cl^-）=7.1×10^-5mol•L^-1，c（SO₄^2-）=4.5×10^-6mol•L^-1，c （NH₄⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1，則雨水中氫離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 溶液中一定滿足電荷守恒：c （Na⁺）+c （NH₄⁺）+c （H⁺）_酸+c （H⁺）_水=c （OH^-）_水+c（Cl^-）+2c （SO₄^2-），由于溶液顯酸性，則c （OH^-）_水很小，且c （H⁺）_水=c （OH^-）_水，即由水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子的數(shù)目相等，故可以略去不計(jì)，據(jù)此代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答 解：溶液中存在電荷守恒：c （Na⁺）+c （NH₄⁺）+c （H⁺）_酸+c （H⁺）_水=c （OH^-）_水+c（Cl^-）+2c （SO₄^2-），
由于溶液顯酸性，則c （OH^-）_水很小，且c （H⁺）_水=c （OH^-）_水，即由水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子的數(shù)目相等，故可以略去不計(jì)，
代入數(shù)據(jù)有：5.0×10^-5mol•L^-1+1.0×10^-6mol•L^-1+c （H⁺）=7.1×10^-5mol•L^-1+2×4.5×10^-6mol•L^-1，
解得：c（H⁺）=2.9×10^-5mol•L^-1，
答：雨水中氫離子的物質(zhì)的量濃度是2.9×10^-5mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確電荷守恒的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．