Question

4．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是③④⑦⑨（填序號）
①c（H₂）=c（I₂）=c（HI）
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③c（H₂）：c（I₂）：c（HI）不再變化
④單位時間內(nèi)生成nmolH₂同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成nmolH₂同時生成nmolI₂
⑥反應速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個H-H鍵斷裂時的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

Answer 1

分析 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷．

解答 解：①c（H₂）=c（I₂）=c（HI），各組分濃度相等，無法判斷各組分濃度是否變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2，根據(jù)各組分的濃度之比無法判斷正逆反應速率是否相等，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③c（H₂）：c（I₂）：c（HI）不再變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故③正確；
④單位時間內(nèi)生成nmolH₂同時生成2nmolHI，正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤單位時間內(nèi)生成nmolH₂同時生成nmolI₂，表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥反應速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI），無法判斷正逆反應速率是否相等，故⑥錯誤；
⑦一個H-H鍵斷裂時的同時有兩個H-I鍵斷裂，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化，該反應是氣體體積不變的反應，無法根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，表明碘單質(zhì)的濃度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故⑨正確；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化：該反應前后都是氣體，容器容積固定，則氣體的密度始終不變，無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故⑩錯誤；
故答案為：③④⑦⑨．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，也是學生學習難點，題目難度中等，注意只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．