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Fe（OH）3膠體具有的性質是（　�。�
A、無色溶液
B、分散質粒子直徑大于100nm（10-7）
C、紅褐色沉淀
D、丁達爾效應
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：A．Fe（OH）3膠體是紅褐色液體；
B．分散質粒子直徑大于100nm是濁液；
C．Fe（OH）3膠體液體；
D．膠體有丁達爾效應．
解答： 解：A．Fe（OH）3膠體是紅褐色液體，故A錯誤；
B．膠體分散質粒子直徑在1～100nm之間，故B錯誤；
C．Fe（OH）3膠體是紅褐色液體，故C錯誤；
D．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查膠體的性質，注意膠體與其他分散系的本質區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米級Cu2O具有特殊的光學，電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，因此研究制備納米氧化亞銅的方法就成為當前的研究熱點之一，亞銅化合物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu2+．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無色無味的氣體．
（1）寫出H2N-NH2的電子式：
 
；
（2）N2H4?H2O水溶液中存在N2H5+、N2H62+、H+等陽離子，其中N+H5+含量較高，用電離方程式表示N2H4?H2O水溶液顯堿性的原因：
 
；
（3）寫出上述制備過程中的總反應方程式：
 
；
方法二：銅作陽極，石墨作陰極，在含有NaOH的NaCl水溶液中電解，在陽極生成難溶CuCl，該物質水解轉化為Cu2O．
（4）寫出陽極反應方程式：
 
；
（5）寫出上述電解法制Cu2O的總反應方程式：
 
；
（6）這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會呈
 
色，再往此溶液中加入醋酸銨（CH3COONH4）晶體，溶液的pH會
 
（填“升高”或“降低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O））中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案．請按要求回答下列問題：
方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：

（1）操作②中H2O2的作用是
 
；除用H2O2外還可以使用的物質試舉一例（寫物質名稱）：
 
．
（2）操作③X溶液的陰離子是
 
．
（3）操作④中一系列操作依次是
 
、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
（4）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為（用含a的代數式表示）
 
g
方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（5）滴定前要配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有（填儀器名稱）
 
．再取20g樣品配制成100mL的溶液．
（6）寫出滴定反應的離子方程式：
 
．
（7）滴定時選擇
 
 式滴定管盛放0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?div id="5py75yq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質量分數為（用含b的代數式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置能將電能轉化為化學能
B、電子由銅片流向鋅片
C、銅片溶解，溶液變藍色
D、總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
B、2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2
C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作（注意事項）中，主要出于安全考慮的是（　�。�
A、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B、可燃性氣體點燃前進行驗純
C、實驗結束后將試管清洗干凈
D、膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生膠體溶液呈堿性．根據這一物理化學特點科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+Ag 下列有關說法正確的是（　　）
A、工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥
B、測量原理示意圖中 Ag2O為負極
C、負極的電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，
既有氧化性又有還原性的是
 
．
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目．
（2）標況下生成3.36LCl2，轉移電子的物質的量為
 
，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為
 
．氧化產物與還原產物物質的量之比為
 
．

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