【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應較小，故A錯誤；

B．根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向移動，V正＜V逆，故C正確；

D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。

（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。

（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。

（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。

（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C的名稱___。

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。

（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：___。

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2≒2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最慢的是

A.v(B2)=0.8mol/(Ls)；B.v(A2)=0.4mol/(Ls)；

C.v(C)=0.6mol/(Ls)；D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖，

（1）若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，則銀片為______________極（填正或負），寫出電極反應式：負極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應實驗目的的是( )

選項

A

B

C

D

實驗目的

除去KCl中少量的MnO2

用10mol·L-1的鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1的鹽酸

用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

除去CO2氣體中的HCl

實驗儀器或裝置

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同化學鍵的表示，回答下列問題：

（1）乙醇與金屬鈉反應，___________鍵斷裂

（2）將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170℃時，_________鍵斷裂

（3）將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到140℃時，_________鍵斷裂

（4）在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，______斷裂。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應選用的儀器是____。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質(zhì)是____。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_____。

（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關碳微粒的關系為：____ =0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關系為______。

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