【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:
(1)寫出儀器C的名稱___。
(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器?(填字母符號)
①NaCl固體和泥沙:___;②花生油和水:___。
(3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內液體分兩層,上層液體___色,下層液體___色。
(4)溴單質和碘單質有相類似的性質,若利用C儀器提取溴水中的溴單質,下列有機溶劑中不能選用的是:___。
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸
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【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( )
A.①和②處B.只有②處
C.②和③處D.②、③、④處
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【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;
②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為______________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄______________;
⑥反應結束后,待溫度恢復到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應______________,讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________。
⑵本實驗中應選用______________(填序號)的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=______________。
⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。
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【題目】I.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據下圖所示,回答下列問題:
(1)X的化學式為____________。
(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為______________________。
(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。
(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應角度分析,合理的是_______(填序號)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_____。
Ⅱ.如圖所示:圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)物質X可以是_____________,C是______,F是_______。
(2)反應①的化學方程式是________________________________________。反應②的化學方程式是___________________________________________。
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【題目】Ⅰ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→ D→________。
(2)D步驟中液面應調節(jié)到______________,尖嘴部分應______________。
(3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______________。
(4)若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響?________(填“偏高”、“低”或“不變”)
(5)該燒堿樣品純度的計算式為______________。
Ⅱ. (1)常溫下,0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,則①混合溶液中由水電離出的c(H+)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)。
c(Cl-)-c(M+)=________ mol/L;c(H+)-c(MOH)=________ mol/L。
(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無法確定”)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:
D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
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【題目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示,則下列說法正確的是
A.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大
B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C.反應處于D點時,一定有υ(正)<υ(逆)
D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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【題目】已知一個碳原子連兩個—OH的結構不穩(wěn)定,會很快脫去一分子水,其變化如下:
→ + H2O
下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應生成的產物,E是一種高分子化合物,透光性能好,常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經略去。
(1)A的化學名稱為_____________
(2)第⑦步的化學方程式為___________________________,該反應類型為_____;
(3)E的結構簡式為______;
(4)符合下列條件:苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構體的結構簡式分別是_______________、_____________、________________。
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