Question

20．可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（　�。�
①H₂S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是強(qiáng)酸 
②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成
③穩(wěn)定性：H₂S＜HCl                              
④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強(qiáng)．

• A． ①②④
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還可以根據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，以此解答該題．

解答 解：①非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)S在常溫下是固體單質(zhì)、Cl₂在常溫下是氣體判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，氧化性氯氣大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，則非金屬性Cl＞S，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確元素非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性、最高價(jià)含氧酸的酸性等之間的關(guān)系即可解答，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，題目難度不大．