Question

5．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10^-15，Ksp=2.0×10^-15）
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K₂FeO₄的流程如圖1所示：反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），這說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a₂FeO₄，其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

分析 （1）三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，達(dá)到凈水目的；
（2）（2）Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15，對(duì)于同種類(lèi)型的沉淀，Ksp越小，越難溶，則在滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，二價(jià)鎳離子先沉淀，Ni²⁺+2OH^-=Ni（OH）₂↓，當(dāng)Co²⁺開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：Co（OH）₂?CO²⁺+2OH^-，Ni（OH）₂?Ni²⁺+2OH^-，根據(jù)Ksp[Co（OH）₂]計(jì)算出此時(shí)溶液中c（OH^-），則可計(jì)算出此時(shí)溶液中剩下的鎳離子濃度，最終得出溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值；
（3）加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；
Cl₂生成ClO^-、ClO₃^-化合價(jià)升高，是被氧化的過(guò)程，而Cl₂生成NaCl是化合價(jià)降低被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算出失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KCl的化合價(jià)變化為1計(jì)算出被還原的氯元素的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比；
（4）依據(jù)陽(yáng)極是鐵，故陽(yáng)極上鐵放電生成FeO₄^2-結(jié)合堿性環(huán)境來(lái)寫(xiě)出電極方程式；根據(jù)OH^-在陽(yáng)極被消耗，而在陰極會(huì)生成來(lái)分析．

解答 解：（1）三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，達(dá)到凈水目的，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（2）Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15，對(duì)于同種類(lèi)型的沉淀，Ksp越小，越難溶，
則在滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，二價(jià)鎳離子先沉淀，Ni²⁺+2OH^-=Ni（OH）₂↓，
當(dāng)Co²⁺開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：C_O（OH）₂?CO²⁺+2OH^-，Ni（OH）₂?Ni²⁺+2OH^-，
根據(jù)Ksp[Co（OH）₂]計(jì)算出此時(shí)溶液中c（OH^-），c（OH^-）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}[Co（OH）_{2}]}{c（C{o}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{6.0×1{0}^{-15}}{0.6}}$=10^-7mol/L，
則溶液中剩下的鎳離子濃度c（Ni²⁺）=$\frac{{K}_{sp}[Ni（OH）_{2}]}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{2.0×1{0}^{-15}}{（1{0}^{-7}）^{2}}$=0.2mol/L，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=$\frac{0.6mol/L}{0.2mol/L}$=3，
故答案為：3；
（3）加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，
Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
經(jīng)測(cè)定ClO^-和ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：2，
則可設(shè)ClO^-為1mol，ClO₃^-為2mol，被氧化的氯元素的物質(zhì)的量為：1mol+2mol=3mol，
根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol，
Cl₂生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為：$\frac{11mol}{1-0}$=11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，
故答案為：該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；11：3；
（4）陽(yáng)極是鐵，故陽(yáng)極上鐵放電生成FeO₄^2-，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O，
在電解時(shí)，水電離的H⁺在陰極放電：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，Na⁺通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用，
故答案為：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了三價(jià)鐵離子與Na₂FeO₄的凈水原理，涉及難溶電解質(zhì)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，綜合性強(qiáng)，有一定難度，Na₂FeO₄的凈水是�？键c(diǎn)，應(yīng)注意歸納總結(jié)．