10．可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2的反應(yīng)速率與NO的反應(yīng)速率相等
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2nmolNO

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、只要反應(yīng)發(fā)生，就有NO2的反應(yīng)速率與NO的反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的顏色不再改變，即二氧化氮的濃度不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、恒容的閉容器中混合氣體的密度一直不改變，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2nmolNO，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）用小試管取少量蘋(píng)果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋(píng)果中含有淀粉．
（2）用小試管取少量蘋(píng)果汁，加入新制Cu（OH）2濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則蘋(píng)果中含有葡萄糖．
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A．
A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物．寫(xiě)出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）蘋(píng)果中含有蘋(píng)果酸，其分子式為C4H6O5，它是由兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基組成的直鏈有機(jī)物，請(qǐng)嘗試寫(xiě)出蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH（OH）CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1
B．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1
D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.68L 無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產(chǎn)物，裝堿石灰的干燥管增重 9.3g．若該氣體由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成．則該氣體的成分可能是（　�。�
A．C3H4和 H2B．C3H8和 COC．CH4和 C3H4D．C3H6和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，則該反應(yīng)一定不能正向自發(fā)進(jìn)行
B．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使酸和堿充分反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．為加快漂粉精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)
B．硫化橡膠遇汽油能發(fā)生溶脹現(xiàn)象
C．聚硫橡膠具有良好的耐嚴(yán)寒，耐高溫性能
D．合成橡膠是以石油、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成分高分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室里用36.5%的濃鹽酸120克與足量二氧化錳充分反應(yīng)制取氯氣，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L的氯氣，比理論上應(yīng)制得的氯氣量要少．
       已知在加熱條件下氯氣在水中的溶解度很小，可以忽略不計(jì)．向上述反應(yīng)后所得的物質(zhì)中加入足量的硝酸銀溶液，計(jì)算生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量的范圍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

已知：
離子開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”后得到的殘?jiān)兄饕械奈镔|(zhì)是SiO2，物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有（寫(xiě)出兩個(gè)）酸的濃度、溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）3分解時(shí)吸收大量熱量且分解生成高熔點(diǎn)的Al2O3．
（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）NaClO能將溶液中的還原性離子氧化生成沉淀，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除鈣”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，應(yīng)將混合溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾；再將濾液進(jìn)行“操作Ⅰ”，則析出晶體后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（該溶液的密度為1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
 溫度（℃） 20 40 50 60 70
 MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
 CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
（5）硫酸鎂分解生成的SO2經(jīng)如圖的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫(xiě)出循環(huán)Ⅰ中反應(yīng)2的化學(xué)方程式為4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)Ⅱ中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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