Question

2．用一充滿氨氣的燒瓶作噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內氨水的物質的量濃度是0.045mol/L（標準狀況）；在標準狀況下，1體積水溶解501.7L體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm³，物質的量濃度為14.6mol/L．

Answer 1

分析 氨氣極易溶于水，反應后燒瓶中會充滿溶液；先設燒瓶的容積為VL，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{VL}{22.4L/mol}$計算出氨氣的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出燒瓶內的氨水的物質的量濃度；設氨氣的體積為VL，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣的物質的量，再根據m=nM計算氨氣質量，溶液質量=氨氣質量+水的質量，進而計算溶液質量分數，根據V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：設燒瓶的容積為VL，則氨氣的物質的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$≈0.045Vmol，
反應后溶液的體積為VL，燒瓶內的氨水的物質的量濃度為：$\frac{0.045Vmol}{VL}$=0.045mol/L；
設氨氣的體積為VL，則氨氣的物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol，溶液的質量為1000g+$\frac{17V}{22.4}$g，則溶液的體積V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{1000+\frac{17V}{22.4}}{0.9}$mL=$\frac{n}{c}$×10³mL=$\frac{\frac{V}{22.4}}{14.6}$×10³mL；
則V=501.7L
故答案為：0.045mol/L；501.7L．

點評 本題考查學生物質的量濃度的計算，題目難度中等，溶液的體積計算是解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．