Question

12．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg的碘酸鉀（KIO₃）．已知在溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O．為證明在食鹽中存在IO₃^-，并檢驗某種食鹽是否為加碘的合格產(chǎn)品，某同學進行了下列實驗．
實驗一：取42.8g的食鹽樣品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液．用下面兩種方法進行檢驗．
（1）若滴加淀粉，溶液變藍，說明含有IO₃^-．
（2）若加入CCl₄溶液，充分振蕩，若出現(xiàn)四氯化碳層為紫色現(xiàn)象，可證明結(jié)論．進行該實驗所需的儀器是分液漏斗．
實驗二：在實驗一中溶液中加入100mL5.4×10^-4mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液恰好與I₂反應完，使藍色褪去．I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（3）用硫代硫酸鈉固體配置所需溶液用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制過程中，出現(xiàn)下列情況，使實驗結(jié)果“偏低”的是BCD
A．所用儀器內(nèi)部有少量水分
B．未進行洗滌操作
C．定容時仰視觀察液面
D．加蒸餾水時，不慎超過了刻度
（5）計算該42.8g的食鹽樣品中含碘酸鉀1.926mg，判斷該加碘鹽是（選填“是”或“不是”）合格產(chǎn)品．

Answer 1

分析 （1）取42.8g的食鹽樣品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液發(fā)生反應IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是其特性；
（2）若加入CCl₄溶液，充分振蕩，四氯化碳不溶于水，在水的下層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度，發(fā)生萃取現(xiàn)象，萃取分液操作在分液漏斗中進行；
（3）根據(jù)溶液體積選用容量瓶規(guī)格；
（4）沒有洗滌燒杯會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏�。谎鲆暼萘科靠潭染�定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
（5）由 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆²得，KIO₃～3I₂ ～6S₂O₃^2-，結(jié)合反應定量關系計算．

解答 解：（1）取42.8g的食鹽樣品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液發(fā)生反應IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，加入淀粉溶液變藍說明含有IO₃^-，
故答案為：淀粉；
（2）若加入CCl₄溶液，充分振蕩，四氯化碳不溶于水，在水的下層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度，發(fā)生萃取現(xiàn)象，四氯化碳層呈紫色，萃取分液操作在分液漏斗中進行，進行該實驗所需的儀器是分液漏斗，
故答案為：四氯化碳層為紫色；分液漏斗；
（3）用硫代硫酸鈉固體配置所需溶液用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還有攪拌加速溶解的玻璃棒，配制100ml溶液需要的100mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、100mL容量瓶；
（4）A．所用儀器內(nèi)部有少量水分對配制溶液濃度無影響，故A錯誤；
B．配制過程中沒有洗滌燒杯，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時仰視觀察液面，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D．加蒸餾水時，不慎超過了刻度，溶質(zhì)濃度偏低，故D正確；
故答案為：BCD；
（5）由 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆²得，
     KIO₃～3I₂ ～6S₂O₃²
   214g               6mol
m（KIO₃）      0.100L×5.4×10^-4mol/L
解得：m（KIO₃）=1.926×10^-3g=1.926mg，
設每千克食鹽中含碘酸鉀xmg，則42.8g：1.926mg=1000g：x
x=45mg，在40～50mg內(nèi)為合格產(chǎn)品，
故答案為：1.926；是．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關計算，需要注意的是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，為易錯點，題目難度中等．