Question

11．某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是B．
A．冷水  B．沸水  C．NaOH濃溶液  D．NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（3）怎樣檢驗制得的物質(zhì)是膠體？利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體．
（4）取少量制得的膠體加入試管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
（5）Fe（OH）₃膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm  B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動  D．膠粒能透過濾紙
（6）Fe（OH）₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質(zhì)的特征是A．
A．Fe（OH）₃膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）₃膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）₃膠體是均一的分散系D．Fe（OH）₃膠體的分散質(zhì)能透過濾紙．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
（3）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；
（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會是膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；
（5）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；
（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，
故答案為：B；
（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)，當(dāng)讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體，
故答案為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；
（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉；
（5）膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故答案為：B；
（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，
故選A．

點評 本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備．