6．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子，已知Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為1：2：3，則溶液中Fe3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

分析 設(shè)Na+、Fe3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），據(jù)此計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)Na+、Fe3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，
根據(jù)電荷守恒可得：3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
即：1mol+2×3mol=3mol+2n（SO42-），
解得：n（SO42-）=2mol，
物質(zhì)的量之比等于離子數(shù)目之比，
則溶液中Fe3+和SO42-離子的個(gè)數(shù)比為2mol：2mol=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s） 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列說法正確的是（　�。�
A．[N（CH3）4]+中只含共價(jià)鍵B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是cd （填序號(hào)）．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高    
d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵．
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液加熱后酸化；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）由生成的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成E的過程中，濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．
（3）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（5）下列說法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．A可與NaOH溶液反應(yīng)                b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．E存在順反異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．《科學(xué)》曾評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗(yàn)其硬度，因?yàn)楦呒?jí)酯肪酸鈉，能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽(yáng)離子交換樹脂（NaR），用過的陽(yáng)離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過．陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是（選填編號(hào)）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是B．
A．冷水  B．沸水  C．NaOH濃溶液  D．NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體．
（4）取少量制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
（5）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm  B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)  D．膠粒能透過濾紙
（6）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)符號(hào)中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　�。�
A．2Na：兩個(gè)鈉元素
B．2OH-：兩個(gè)氫氧根離子
C．$\stackrel{+2}{M}$g：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D．NO2：一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d （填字母）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變            b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a且a＞l （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol．）的變化．
①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高溫度
b．充入He （g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入l mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)）反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是t0～t1；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕9.6g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合氣體中甲烷的質(zhì)量是多少？
（2）原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是多少？

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