16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

分析 A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且為雙原子分子；
D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得混合物中分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（H+）=n（OH-），而根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n（H+）+n（Na+）=n（OH-）+n（CH3COO-），故有：n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個(gè)原子，故C正確；
D、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．已知：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．為測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時(shí)間，測(cè)得生成干燥氣體的質(zhì)量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測(cè)得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是揮發(fā)的氯化氫同時(shí)被堿石灰吸收．
（2）根據(jù)方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表達(dá)式表示）
（3）若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一不準(zhǔn)確（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是NaHCO3可能未完全分解；
②方案二不準(zhǔn)確（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是H2O在加熱時(shí)是氣態(tài)，同時(shí)被吸收，數(shù)據(jù)偏大．
（4）請(qǐng)你選擇其中一個(gè)方案進(jìn)行改進(jìn)．
方案：方案一改為加熱至固體不再減輕時(shí)為止（或方案二先通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥然后再用堿石灰吸收CO2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．加入適量的水B．適當(dāng)升高溫度
C．加入少量CuSO4溶液D．加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是（　�。�
 已  知類(lèi)  推
A將鐵粉投入稀硫酸中
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑		將鐵粉投入稀硝酸中
Fe+2HNO3（�。�=Fe（NO3）2+H2↑
B鋁熱法煉鐵
 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3		鋁熱法煉鎂
2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
C將乙烯通入溴水中
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br		將丙烯通入溴水中
CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D乙烯在適當(dāng)條件下制聚乙烯
nCH2=CH2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$		丙烯在適當(dāng)條件下制聚丙烯
nCH3CH=CH2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
D．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)．不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也遵循綠色化學(xué)原則，實(shí)現(xiàn)原料和過(guò)程的綠色化．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程遵循綠色化學(xué)原則的是（　　）
A．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
B．用多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
C．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
D．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖為氫氣還原氧化銅的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)前先將銅絲1處理成下端彎曲的小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一端彎曲成螺旋狀．試回答下列問(wèn)題：
（1）在試管Ⅰ中先加入的試劑是鹽酸或稀硫酸．
（2）操作銅絲2的方法是在Ⅰ中開(kāi)始產(chǎn)生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱到紅熱，迅速伸入Ⅱ中．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ中Zn粒不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ中紅熱的銅絲由黑色變成紫紅色．
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點(diǎn)是（答兩點(diǎn)）形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H2的速率快；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)可將銅絲向上提起，反應(yīng)隨即停止，類(lèi)似于“啟普發(fā)生器”原理．這樣處理銅絲2的目的是銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H2中持續(xù)、快速被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、W、R五種元素位于元素周期表前四周期，它們的原子序數(shù)依次增大
元素相關(guān)信息
X原子核外的價(jià)電子排布式為nsnnp2n
Y元素周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素
ZZ與W位于同周期，且最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子
w單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)
R原子的基態(tài)未成對(duì)電子致是同周期最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，該原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
（2）元素X和Z形成化合物的晶體類(lèi)型為原子晶體，高溫下，該化合物與碳單質(zhì)反應(yīng)制備2單質(zhì)的化學(xué)方
程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）X與Y形成的化合物XY2的空間構(gòu)型是V形，元素X與W形成的WX42中W原子的雜化軌道類(lèi)
型是SP3雜化
（4）X與碳、氫元素形成的CH2X2分子中含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵
（5）金屬R晶體是一種體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬R的密度為dg•cm3摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)R原子，晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，某同學(xué)欲測(cè)定Na2O2試樣的純度．回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)從圖①～⑦中選用適當(dāng)?shù)难b置，其連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福〤接E，D接I．
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH．
（3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)主要應(yīng)注意的事項(xiàng)有讀數(shù)時(shí)氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取的試樣為ag，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Vml，此試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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