某溫度下,濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為()

    A.             X2+2Y2═2XY2         B. 2X2+Y2═2X2Y      C. 3X2+Y2═2X3Y   D. X2+3Y2═2XY3


考點:  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系.

專題:  化學(xué)反應(yīng)速率專題.

分析:  計算各物質(zhì)的濃度變化量,利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成,據(jù)此書寫方程式.

解答:  解:t min后,△c(X2)=1mol•L﹣1﹣0.6mol•L﹣1=0.4mol•L﹣1

△c(Y2)=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1,

△c(Z)=0.4mol•L﹣1,

則X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.4mol•L﹣1:0.2mol•L﹣1:0.4mol•L﹣1=2:1:2,

故反應(yīng)為2X2+Y2═2Z,根據(jù)原子守恒可知,Z為X2Y,

故反應(yīng)可以表示為:2X2+Y2═2X2Y,

故選:B.

點評:  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算,難度不大,根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列電子式正確的是()

    A.             氨:         B. 四氯化碳:  C.  氮氣: D. 二氧化碳:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于﹣183kJ/mol,又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol,則H﹣Cl鍵的鍵能為()

    A.             248kJ/mol           B. 496kJ/mol       C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為()

    A.             X2+2Y2═2XY2         B. 2X2+Y2═2X2Y      C. 3X2+Y2═2X3Y   D. X2+3Y2═2XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H1=+64.39kJ/mol2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=﹣196.46kJ/molH2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol,O═O鍵的鍵能為498kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJ/mol,判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為()

    A.             485.5 kJ/mol        B. 610 kJ/mol      C. 917 kJ/mol   D. 1 220 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=﹣1256kJ/mol,下列說法正確的是()

    A. 乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256 kJ/mol

    B. 若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則消耗2.5 mol O2

    C. 若生成2 mol液態(tài)水,則△H=﹣2512 kJ/mol

    D. 若形成4 mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是()

    A.             ①③②④            B. ①③④②        C. ③④②① D. ③①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知在1273K時發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g);現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),試解答下列問題:

(1)其他條件不變,縮小該容器體積,反應(yīng)速率增   (填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若降溫后H2的百分含量減少,則正反應(yīng)是  反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  ;

a.混合氣體的壓強保持不變        

b.H2的濃度不再改變

c.消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1:1

d.Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1.

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