3．有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

分析 有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，n為1時，A為H，n=2時A可能Be；B元素原子的M層上有兩個未成對電子，價電子為3s23p2或3s23p4，B為Si或S；C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，價電子為2s22p4，C為O元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H或Be，B為Si或S，C為O，
由元素的化合價及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，存在H2SiO3、H2SO3、H4SiO4、H2SO4，不存在A3BC4，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：乙＞丙
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：�。炯�
C．簡單離子半徑：乙＞丙＞丁
D．甲和乙組成的化合物只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是   （　�。�
A．O、Na、SB．I、Br、ClC．Al、Si、PD．Li、Na、K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
B．光導纖維、碳纖維、聚酯纖維都是新型無機非金屬材料
C．PM2.5（顆粒直徑接近2.5×10-6m）分散在空氣中能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的有（　�。�
①穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3                 
②離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
④最高化合價：Cl＞Si＞Al＞F
⑤沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．①②④⑤B．①②④C．①②⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4 mol2•L-2．
（2）圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同溫度時p1下CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2下CH4的轉(zhuǎn)化率，由反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強越小轉(zhuǎn)化率越高
（3）若100℃時該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1，200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2，則K1＜K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是據(jù)圖象可知，該可逆反應(yīng)的△H＞0，溫度升高，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．FeS溶于鹽酸，CuS不溶于鹽酸而溶于硝酸，主要是因為（　�。�
A．水解能力不同B．Ksp不同C．溶解的速度不同D．酸堿性不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y、Z為同周期相鄰元素，X、W、Y分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
C．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為熱還原法
D．X分別與Y、Z形成的簡單化合物所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q （Q＞0），其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．0～8min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（L•min）
B．8min時，v逆（SO2）=2v正 （O2）
C．8min時，容器內(nèi)壓強保持不變
D．若8min時將容器壓縮為1L，n（SO3）的變化如圖中a

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