Question

13．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）-Q （Q＞0），其中SO₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 0～8min內(nèi)v（SO₃）=0.025mol/（L•min）
• B． 8min時(shí)，v_逆（SO₂）=2v_正 （O₂）
• C． 8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
• D． 若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n（SO₃）的變化如圖中a

Answer 1

分析 A．由圖可知，8min達(dá)到平衡，△n（SO₃）=0.6mol-0.2mol=0.4mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B.8min時(shí)達(dá)到平衡，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變；
D．若8min時(shí)將容器壓縮為1L，若平衡不移動(dòng)，n（SO₃）=0.4mol，但壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，可知0.4mol＜n（SO₃）＜0.6mol．

解答 解：A．由圖可知，8min達(dá)到平衡，△n（SO₃）=0.6mol-0.2mol=0.4mol，0～8min內(nèi)v（SO₃）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{8min}$=0.025mol/（L•min），故A正確；
B.8min時(shí)達(dá)到平衡，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則8min時(shí)v_逆（SO₂）=2v_正 （O₂），故B正確；
C．平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則8min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故C正確；
D．若8min時(shí)將容器壓縮為1L，若平衡不移動(dòng)，n（SO₃）=0.4mol，但壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，可知0.4mol＜n（SO₃）＜0.6mol，不能從0.4mol開始增大，a變化與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡特征、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．