Question

1．關于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
• B． NH₃•H₂O的電離方程式：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• C． c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.001 mol•Lˉ¹
• D． 往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應后溶液的pH值相同

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O是弱電解質，在溶液中部分電離；
B．弱電解質的電離方程式用可逆號表示；
C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度；
D．氨水與鹽酸反應生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱電解質，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子濃度，故A正確；
B．弱電解質的電離方程式用可逆號表示，則NH₃•H₂O的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B錯誤；
C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，所以c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＞0.001 mol•L^-1，故C錯誤；
D．氨水與鹽酸反應生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解，溶液顯酸性，氫氧化鈉與HCl反應生成NaCl溶液顯中性，二者的pH不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．