11．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入少量稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原成NO2
B用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁有NaHCO3晶體析出
D常溫下，將Al箔插入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硫酸常溫不反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NO3-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；
B．只能說明含有鈉元素；
C．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；
D．Al箔表面被濃硫酸氧化，形成致密的氧化膜．

解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是NO3-被Fe2+還原成NO2，故A錯誤；
B．只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故B錯誤；
C．飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確；
D．Al箔表面被濃硫酸氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質的檢驗等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（填化學式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）用MgCl2•6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應能量的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應都不需要加熱
B．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
B．炸油條時，常將小蘇打和明礬混用做發(fā)酵劑
C．大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．PM2.5顆粒在大氣中可形成氣溶膠，具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3•xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2S↑+S↓）

（1）操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反應溫度，粉碎硫酸渣增大接觸面積（任寫兩種）．
（2）濾液X中加入黃鐵礦粉后，發(fā)生的還原反應離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗；
（4）在溶液Y中通入空氣的目的是做氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+；通入NH3發(fā)生的離子反應為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）驗證濾渣Z灼燒的尾氣中含有SO2的方法將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原來的顏色；
（6）為了測定制備鐵黃中結晶水的含量，進行下列實驗．

用分析天平準確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻；經(jīng)過重復操作，當樣品質量恒重時，測得質量為m2g，用算式表示出鐵黃中結晶水的個數(shù)x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
（7）擬用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某亞鐵鹽溶液中Fe2+離子的濃度，請寫出該反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，并敘述滴定終點的判斷方法當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成淺紫色，且半分鐘不恢復原色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式：
（1）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應后得到的有機物是CH3CH=CH2；
（2）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是
（3）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是C6H5CH2OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，則正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有標準狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成H2O（l）和CO2，實驗測得反應放熱3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
則原混合氣體中H2與CH4的質量之比約為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D．往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應后溶液的pH值相同

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