1
1
H與
 
3
1
H;②O2與O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷;④甲烷(CH4)與丙烷(C3H8).
(1)互為同位素的是
 
(填序號,下同).
(2)互為同系物的是
 

(3)互為同分異構(gòu)體的是
 

(4)互為同素異形體的是
 
考點(diǎn):同位素及其應(yīng)用,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子;
(2)結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物;
(3)同分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間的互稱;
(4)同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱.
解答: 解:(1)
 
1
1
H與
 
3
1
H是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子,屬于同位素,故答案為:①;
(2)結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物,甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)都是同系物,故答案為:④;
(3)正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷分子式相同結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體,故答案為:③;
(4)O2與O3是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故答案為:②.
點(diǎn)評:本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體等概念的區(qū)別,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有碳原子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下,71g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下,1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣與足量的鎂條反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量akJ.又知12.0g碳完全燃燒,放出熱量為bkJ.則熱化學(xué)方程式C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=Q中Q等于( 。
A、-(a-b)kJ?mol-1
B、-(a+b)kJ?mol-1
C、-(5a-0.5b)kJ?mol-1
D、-(10a-b)kJ?mol-1[.Com]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t℃溫度下,20.0%的NaOH溶液250mL,蒸發(fā)150g水后恢復(fù)到原來的溫度,濃度變?yōu)?0.0%,求:
①原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 

②若t℃溫度下,NaOH飽和溶液中:N(Na+)/N(H2O)=2:5,則該溫度下NaOH的溶解度是
 
(保留3位有效數(shù)字).
③如原溶液是由:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)而得,則理論上用去Na2O2多少摩?水多少克?生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液.
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
 
,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)向該溶液中加入一定量的NaCl 固體,使溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為
 
,Cl- 的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制取氫氣除電解水外還有多種方法.
(1)工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機(jī)材料純化制取氫氣.
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
(填序號).
a.CuSO4溶液     b.Fe2O3     c.濃硫酸     d.NaOH溶液    e.Na2CO3固體
(2)工業(yè)上也可利用化石燃料開采、加工過程中產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣.

①高溫?zé)岱纸夥?br />已知:H2S(g)?H2(g)+S(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn).以H2S起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見圖1.圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b為表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率的變化曲線.據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
;隨著溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因是
 

②電化學(xué)法:該法制取氫氣的過程如圖2所示.反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是
 
;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)H2S在足量氧氣中燃燒可以得SO2,若在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18mol.若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
 
移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,SO3的物質(zhì)的量的取值范圍為
 
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某老師上“物質(zhì)的量”復(fù)習(xí)課時(shí),展示了三幅圖(如下圖所示),圖中黑球代表氦原子,白球代表氫原子,容器內(nèi)的滑板質(zhì)量不計(jì),可自由移動.請你參與討論,并回答下列問題.
(1)甲、乙、丙三幅圖中,合理的圖是
 

(2)乙圖容器中左右兩邊的氣體的質(zhì)量之比是
 

(3)丙圖容器中左右兩邊的氣體密度之比是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件已略去).已知F分子中無支鏈.

請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱是
 
;E的官能團(tuán)的電子式為:
 

(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
,該反應(yīng)的類型為
 
;
(3)D分子中含有一個環(huán),則D的鍵線式為
 
;
(4)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應(yīng)后,得18gB、49gC、還有D生成.現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng),能生成0.25mol D,則D的相對分子質(zhì)量為(  )
A、424B、212
C、116.6D、106

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