【題目】同溫同壓下,若A容器中充滿氣體O2B容器中充滿氣體O3

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是____。

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___。

3)若A容器和B容器的體積比為32,則氣體O2和氣體O3質量之比為___,密度之比為____。

【答案】11 32 11 23

【解析】

A容器中氧氣的摩爾質量為32g/molB容器中臭氧的摩爾質量為48g/mol,利用阿伏伽德羅定律及其推論進行分析;

1)同溫同壓同分子數(shù),依據(jù)阿伏伽德羅定律可知同體積;

2)根據(jù)原子數(shù)相等可知物質的量之間的關系,利用體積之比等于物質的量之比進行計算;

3)同溫同壓下,體積之比等于物質的量之比,再利用計算質量之比,結合密度公式可知密度之比。

1)同溫同壓同分子數(shù),依據(jù)阿伏伽德羅定律可知同體積,即體積之比為分子數(shù)之比,是1:1;

2)由于兩容器中所含原子總數(shù)相等,可知分子數(shù)之比即物質的量之比是3:2,而同溫同壓下體積之比等于物質的量之比,可得體積比為3:2;

3)同溫同壓下,體積之比等于物質的量之比,A容器和B容器的體積比為32,即,又,得MA=32g/mol ,MB=48g/mol,那么有,即質量比為1:1;同溫同壓下,密度之比等于摩爾質量之比,則,即密度之比為2:3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-Cl-,若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗出來,則應采取的措施是:

①先加入_____________檢驗_____________________

②然后加入_________________,檢驗_____________

③最后加入______________檢驗____________________________。

(2)閱讀、分析下列兩個材料:

材料一、(見圖)

材料二、

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇( C2H6O2

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填寫序號):

A.蒸餾法 B.萃取法

C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法

①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應用______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________

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【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C. 2KI+Cl2===2KCl+I2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O

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【題目】下列化學用語正確的是(

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42

B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH

C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43

D. NaHSO4在水中的電離:NaHSO4 = Na+ + NaHSO4

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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 25℃、101 kPa時,2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g);ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l);ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s);ΔH=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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【題目】下列離子方程式中,不正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應:MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2↑+2H2O

B. 氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH

C. 金屬鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應:Fe3+2I-=Fe2+I2

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【題目】短周期主族元素 WX、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,X 的質子數(shù)是 W Z 的質子數(shù)之和的一半。m、np 是由這些元素組成的二元化合物,r 是元素 Y 的氣體單質,n 為淡黃色粉末, 相關物質轉化關系如圖所示。室溫下,0.01mol/L s 溶液 pH 12。下列說法誤錯的是

A.Z 是所在周期中原子半徑最大的元素

B.簡單離子半徑大。YZW

C.電負性:YXW

D.n 中陰陽離子個數(shù)比為 1:1

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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素性質與原子(或分子結構如下表所示:

元素編號

元素性質與原子(或分子結構

X

原子核內沒有中子

Y

常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Z

最內層電子數(shù)是最外層的2

W

本周期元素中原子半徑最小

請回答:

(1)寫出元素Z在周期表中的位置______,畫出元素W的原子結構示意圖______。

(2)YW相比,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________(填化學式,下同),兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是__________。

(3)X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2,可與化合物XW發(fā)生反應,生成兩種鹽,寫出該反應的化學方程式________________。

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【題目】常溫下,向Ba(OH)2NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量(溶液溫度變化忽略不計),生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. b點時溶質為NaHCO3

B. 橫坐標軸上V4的值為90

C. oa過程是CO2Ba(OH)2反應生成BaCO3的過程

D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

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