【題目】(1)某溶液中含有SO42-CO32-、Cl-,若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗(yàn)出來,則應(yīng)采取的措施是:

①先加入_____________檢驗(yàn)_____________________;

②然后加入_________________,檢驗(yàn)_____________;

③最后加入______________檢驗(yàn)____________________________。

(2)閱讀、分析下列兩個材料:

材料一、(見圖)

材料二、

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇( C2H6O2

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填寫序號):

A.蒸餾法 B.萃取法

C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法

①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

【答案】HNO3 CO32 BaNO32 SO42 AgNO3 Cl C A

【解析】

(1)檢驗(yàn)SO42-,需使用Ba2+;檢驗(yàn)CO32-,需使用H+;檢驗(yàn)Cl-,需使用Ag+

(3)從曲線圖中可以看出,氯化鈉和純堿都是易溶于水的鹽,二者的溶解度受溫度的影響不同,可通過改變溫度,將純堿分離出來。

(4)乙二醇和丙三醇是沸點(diǎn)相差較大的兩種有機(jī)物,可利用沸點(diǎn)的差異,將二者分離開來。

(1)由前面的分析可知,將SO42-、CO32-Cl-分離開來,必須先檢驗(yàn)CO32-,再檢驗(yàn)SO42-,最后檢驗(yàn)Cl-。

①先加入HNO3,檢驗(yàn)CO32,故答案為:HNO3;CO32;

②然后加入Ba(NO3)2,檢驗(yàn)SO42,故答案為:Ba(NO3)2;SO42;

③最后加入AgNO3,檢驗(yàn)Cl,故答案為: AgNO3;Cl;

(2) ①從溶解度曲線看,氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同,最好應(yīng)用結(jié)晶法提取純堿,故答案為:C;

②從表中數(shù)據(jù)看,乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)相差較大,可利用蒸餾法分離,故答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體,對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(

A.對比實(shí)驗(yàn)①和②可知還原性:Br-Cl-

B.對比實(shí)驗(yàn)①和③可知氧化性:Br2SO2

C.對比實(shí)驗(yàn)②和③可知酸性:H2SO4HClH2SO3

D.由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

2)根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性,反應(yīng)一段時間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________。

3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用甲裝置測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積,可測定該反應(yīng)的速率

B. 用乙所示方法探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響

C. 用丙裝置制備Fe(OH)3膠體

D. 用丁裝置蒸發(fā)結(jié)晶制AlCl3晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液,向其中加入鐵粉,溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化):

1)溶液中H2SO4Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為_________

2)請寫出詳細(xì)的計(jì)算過程_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得,制備流程如下:

反應(yīng)裝置如下圖所示:

已知:①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化

②物質(zhì)的溶解性:

乳酸鈣:溶于冷水,易溶于熱水;乳酸亞鐵:溶于冷水和熱水,難溶于乙醇。

請回答:

1)裝置甲的氣密性檢查操作為_________

2)部分實(shí)驗(yàn)操作過程如下,請按正確操作順序填入字母,其正確的操作順序是:檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中________________________開動攪拌器……

a.關(guān)閉K1

b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞;

c.關(guān)閉K3,打開K2;

d.關(guān)閉K2,打開K3

e.打開分液漏斗上口玻璃塞;

f打開K1

3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是_________副產(chǎn)物為_________

4)下列說法正確的是_________

A.裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶

B.本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率,防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多,反應(yīng)過于劇烈

C.乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾,并用濾液洗滌三頸燒瓶,將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾

D.粗產(chǎn)品的洗滌液,經(jīng)蒸餾后所得的殘留液,與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量

5)在實(shí)驗(yàn)過程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁,繼續(xù)在60-70℃下反應(yīng)30分鐘,靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥,得到成品,經(jīng)測定得到反應(yīng)溫度和成品中Fe3+含量關(guān)系如圖,60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________

6)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度,但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因可能是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL,現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化 鈉溶液。

1)計(jì)算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積;_______________

2)完全中和 50 mL 已配制溶液,需要 1mol/L 的鹽酸多少體積?____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,若A容器中充滿氣體O2B容器中充滿氣體O3

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是____。

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___

3)若A容器和B容器的體積比為32,則氣體O2和氣體O3質(zhì)量之比為___,密度之比為____。

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