Question

【題目】按要求回答下列問題： I．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）= ．
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）II．水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（5）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應(yīng)的編號．
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應(yīng)①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1和K2表示）．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.05mol/（L?min）
（3）50%
（4）吸
（5）b； f
（6）
【解析】解：I．D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．C物質(zhì)的量=0.1mol/（Lmin）×2L×5min=1mol，

設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，

	3A（g）+	B（g）=	xC（g）+	2D（g）
起始	n mol	n mol	0	0
轉(zhuǎn)化	1.5mo	0.5mol	1mol	1mol
5min	（n﹣1.5）mol	（ n﹣0.5）mol	1mol	1mol

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）= = ；n=3mol，（1）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin），C物質(zhì)的量=0.1mol/（Lmin）×2L×5min=1mol， =1，所以x=2，

故答案為：2；（2）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是 ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），

故答案為：0.05mol/（Lmin）；（3）A的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=50%，故答案為：50%；

Ⅱ．（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸； （5）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，平均向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，故曲線b符合，

故答案為：b；

②降低溫度，瞬間正逆反應(yīng)速率都減小，平均向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率，曲線f符合，故答案為：f；（6）①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g），

反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2= ，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K= = ，

故答案為： ．

Ⅰ．先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)D的濃度計算D的物質(zhì)的量，根據(jù)D的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時，A、B濃度之比求出A、B開始時的物質(zhì)的量，用開始時的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算濃度；反應(yīng)速率之比即為計量數(shù)之比；根據(jù)C的反應(yīng)速率求A的反應(yīng)速率．根據(jù)A的轉(zhuǎn)化濃度計算A的轉(zhuǎn)化率；

Ⅱ．（4）溫度越高平衡常數(shù)越大說明升溫平衡正向進行；（5）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，平均向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡；

②降低溫度，瞬間正逆反應(yīng)速率都減小，平均向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率；（6）由方程式可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①﹣反應(yīng)②，根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，進行推導(dǎo)判斷．