16．下列幾種氣體在同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)所占體積最小的是（　　）
A．COB．Cl2C．H2D．HCl

分析 同溫同壓下，Vm相同，由n=$\frac{m}{M}$、V=nVm可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的體積越小，以此來解答．

解答 解：同溫同壓下，Vm相同，由n=$\frac{m}{M}$、V=nVm可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的體積越小，選項(xiàng)中摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、71g/mol、2g/mol、36.5g/mol，則等量時(shí)Cl2所占體積最小，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律的推論，為高頻考點(diǎn)，把握體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中，需加入氧化劑的是（　�。�
A．SO32-→SO2B．CO2→COC．CO2→H2CO3D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是A
②既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是D
③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是BF
④屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是E
A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用 單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②該反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），HCl在該反應(yīng)中的所表現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原劑和酸性
 ③若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．只有氫離子B．c（H+）=1.0×107mol/L
C．c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）越大，酸性越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．0.1mol/L某溶液的pH=5.1，該溶液中的溶質(zhì)可能是下列的（　�。�
A．HClB．BaCl2C．NaHSO4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A．加入燒堿B．利用溶解度不同，常用結(jié)晶法
C．直接加熱法D．加入某種合適的酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氨水是一種混合物，其中含有的微粒很多．請寫出氨水中含有的離子有NH4+、OH-、H+，含有的分子有NH3•H2O、H2O．氨氣是一種常用的化工原料，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；要得到干燥的氨氣，用堿石灰做干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

（1）下列說法正確的是ab（填序號）．
a．N3-與N2O互為等電子體
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
c．兩種制備方法中，生成等物質(zhì)的量的NaN3轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
d．電負(fù)性：N＞O＞H
（2）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），其主要原因是氨氣分子間存在氫鍵
（3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，N2O的空間構(gòu)型為直線型，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為1：1．
（4）一種疊氮橋基化合物C的合成方法如下：
基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的雜化方式為sp、sp2、sp3；
（5）汽車安全氣囊的設(shè)計(jì)是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如2圖所示：
①下列有關(guān)鐵及晶體的說法正確的是c（填序號）．
a．γ-Fe的配位數(shù)為8
b．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅、鎂相同
c．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)自由電子作定向移動(dòng)
d．α-Fe延展時(shí)，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe
②α-Fe與γ-Fe的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．單晶硅是石英的主要成分
B．鈉鉀合金可用與快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C．小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)
D．水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)

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