1．下列說法不正確的是（　�。�
A．單晶硅是石英的主要成分
B．鈉鉀合金可用與快中子反應堆的熱交換劑
C．小蘇打可用于焙制糕點
D．水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質(zhì)

分析 A．石英成分為二氧化硅；
B．依據(jù)鈉鉀合金具有良好的導熱性；
C．小蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳；
D．二氧化碳、水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀．

解答 解：A．二氧化硅是石英的主要成分，故A錯誤；
B．鈉鉀合金具有良好的導熱性，可用與快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；
C．小蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，所以可以焙制糕點，故C正確；
D．水玻璃暴露在空氣中能夠與二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，熟悉物質(zhì)的組成與性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種氣體在同溫同壓下，等質(zhì)量時所占體積最小的是（　�。�
A．COB．Cl2C．H2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg的碘酸鉀（KIO3）．已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O．為證明在食鹽中存在IO3-，并檢驗某種食鹽是否為加碘的合格產(chǎn)品，某同學進行了下列實驗．
實驗一：取42.8g的食鹽樣品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液．用下面兩種方法進行檢驗．
（1）若滴加淀粉，溶液變藍，說明含有IO3-．
（2）若加入CCl4溶液，充分振蕩，若出現(xiàn)四氯化碳層為紫色現(xiàn)象，可證明結論．進行該實驗所需的儀器是分液漏斗．
實驗二：在實驗一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液恰好與I2反應完，使藍色褪去．I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（3）用硫代硫酸鈉固體配置所需溶液用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制過程中，出現(xiàn)下列情況，使實驗結果“偏低”的是BCD
A．所用儀器內(nèi)部有少量水分
B．未進行洗滌操作
C．定容時仰視觀察液面
D．加蒸餾水時，不慎超過了刻度
（5）計算該42.8g的食鹽樣品中含碘酸鉀1.926mg，判斷該加碘鹽是（選填“是”或“不是”）合格產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．氯元素及其化合物有廣泛的應用．
（1）工業(yè)上用氯氣通入消石灰制備漂粉精，其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2．
（2）少量使用漂粉精漂白的反應原理是（寫出反應的離子方程式）ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
（3）從碳酸、次氯酸和碳酸氫根離子的酸性強弱的角度解釋上述反應的產(chǎn)物與反應物的比例無關的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子．與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．
工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+___（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質(zhì)是H2O，運用氧化還原反應的規(guī)律配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)．5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2↑+2H2O
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．生成0.2mol ClO2轉移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（6）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．寫出反應的離子方程式2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系．
（1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH3CH2OH）堿性燃料電池的下列說法中不正確的是AB（填序號）．
A．兩種燃料所含化學建類型完全相同             
B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量不相同                   
D．兩種燃料電池的正極反應式相同
（2）如圖所示的實驗裝置中，

丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①y為電源丁的負極．
②丙電解時反應的離子方程式為2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
③繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉，則B極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應不需要加熱，吸熱反應需加熱
B．物質(zhì)發(fā)生化學變化必有能量變化
C．伴有能量的變化都是化學變化
D．Na轉化為Na+，吸收的能量就是該過程的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
B．1mol氨基（-NH2）中含有電子數(shù)目為10NA
C．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，轉移電子數(shù)目為2NA
D．常溫下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題：
（1）NO對環(huán)境的危害在于AC（填編號）．
A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是D．
A．NO為無色氣體
B．實驗室制備NO時不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣．其中用堿液吸收的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．根據(jù)上述原理，NO和NO2混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是NO2與NO的體積比≥1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在貯存和施用銨態(tài)氨肥時，都不能跟草木灰等堿性物質(zhì)混和，原因是（　�。�
A．防止爆炸事故發(fā)生B．防止吸潮結塊，影響施肥
C．防止生成難溶于水的物質(zhì)D．防止因發(fā)生化學反應而跑氨

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