11．0.1mol/L某溶液的pH=5.1，該溶液中的溶質(zhì)可能是下列的（　�。�
A．HClB．BaCl2C．NaHSO4D．NH4Cl

分析 0.1mol/L某溶液的pH=5.1，可知溶液顯酸性，且氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答．

解答 解：A.0.1mol/LHCl中c（H+）=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）═1，故A不選；
B．BaCl2為強酸強堿溶液，為中性，故B不選；
C.0.1mol/LNaHSO4中c（H+）=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）═1，故C不選；
D.0.1molNH4Cl溶液中水解顯堿性，氫離子濃度小于0.1mol/L，pH可能為5.1，故D選；
故選D．

點評 本題考查pH的計算，為高頻考點，把握氫離子濃度及pH的計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意水解與電離的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　　）
A．苛性鈉B．碘化氫C．硫酸D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4
B．SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-→H2O表示的是（　�。�
A．2H2+O2 $\stackrel{點燃}{→}$2H2OB．2HCl+Ba（OH）2→2BaCl2+H2O
C．H2SO4+Cu（OH）2→CuSO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種氣體在同溫同壓下，等質(zhì)量時所占體積最小的是（　�。�
A．COB．Cl2C．H2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于人工固氮的是（　�。�
A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．閃電時氮氣轉(zhuǎn)化為NO
C．工業(yè)合成氨D．豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可溶性的鋇鹽劇毒！誤服0.8g的鋇離子可以致人死亡．若誤服了碳酸鋇引起中毒癥狀，應(yīng)立即服用解毒藥劑，該解毒藥劑可以是（　　）
A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系．
（1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關(guān)于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH3CH2OH）堿性燃料電池的下列說法中不正確的是AB（填序號）．
A．兩種燃料所含化學(xué)建類型完全相同             
B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量不相同                   
D．兩種燃料電池的正極反應(yīng)式相同
（2）如圖所示的實驗裝置中，

丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①y為電源丁的負極．
②丙電解時反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
③繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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