16.將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( 。
A.銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從銅片流向鋅片
C.電流從鋅片流向銅片D.鋅片為負(fù)極銅片為正極

分析 形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2,結(jié)合電子流向和電流流向分析解答.

解答 解:A.銅作正極,H+在銅極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.電子從負(fù)極流向正極,即從鋅片流向銅片,故B錯(cuò)誤;
C.原電池中電流從正極流向負(fù)極,即從銅片流向鋅片,故C錯(cuò)誤;
D.鋅失電子作負(fù)極,銅活潑性比鋅弱,Cu作正極,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的有關(guān)知識(shí),題目難度不大,注意把握原電池的組成條件以及原電池的工作原理,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng).已知25℃、l0l kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應(yīng)中,每生成l mol SO3(g)的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況.反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/(L.min).

②在一容積可變的容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1< P2(填>、=或<);A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB>KC(用KA、KB、KC和>、=、<表示).
(2)為研究SO2催化氧化時(shí)溫度對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響,進(jìn)行如下試驗(yàn).取100L原料氣(體積分?jǐn)?shù)為SO27%、O2 11%、N282%)使之發(fā)生反應(yīng),在10l kPa下達(dá)平衡,得以下數(shù)據(jù):
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù),575℃達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%(保留一位小數(shù)).
(3)①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=cd(填序號(hào)).
a.c(SO32-)-c(H2SO3)                b.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+
c.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3)    d.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣,吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理,吸收Cl2后的溶液一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO42-、CO32-兩兩組合而成.為了確定這四種化合物的成份,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作:
①將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管.
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解,
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解,
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解.
③向B溶液中滴入D溶液,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BMgCl2   CNa2CO3
(2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn),再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(3)寫(xiě)出A與D溶液混合時(shí),其中D中溶質(zhì)的陽(yáng)離子恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAl(OH)4
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向 NaOH 溶液中通入過(guò)量 C02:20H-+CO2=CO32-+H2O
B.電解氯化鎂溶液:2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
C.向 H202 溶液中加入 Mn02:2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
D.向KAl(SO22溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有電解裝置如圖所示.圖中A裝置盛1L 2mol/L AgNO3溶液.通電后,潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色,電解一段時(shí)間后試回答:
①E極名稱(chēng)為負(fù)極.
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
③在B中觀察到的現(xiàn)象是Cu電極變細(xì),溶液顯藍(lán)色,石墨電極處產(chǎn)生氣泡.
④室溫下,若從電解開(kāi)始到時(shí)間 t 時(shí),A和B裝置中共收集到氣體0.168L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生,且溶液體積變化忽略不計(jì),則在t時(shí),A溶液的pH為2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.放電時(shí)左側(cè)的電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為  Zn-2e-═Zn2+
C.充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極
D.陽(yáng)離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列兩種物質(zhì),不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是( 。
A.Cu+H2SO4(濃)B.Cu+HNO3(濃)C.Fe+H2SO4(濃)D.C+H2SO4(濃)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是( 。
A.若X為Fe,Y為Cu,則鐵為正極
B.若X為Ag,Y為Cu,則電流表的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.若X為Cu,Y為Zn,則鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
D.若X為Fe,Y為C,則碳棒上有紅色固體析出

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同步練習(xí)冊(cè)答案