16．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從銅片流向鋅片
C．電流從鋅片流向銅片D．鋅片為負(fù)極銅片為正極

分析 形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，結(jié)合電子流向和電流流向分析解答．

解答 解：A．銅作正極，H+在銅極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極流向正極，即從鋅片流向銅片，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從銅片流向鋅片，故C錯(cuò)誤；
D．鋅失電子作負(fù)極，銅活潑性比鋅弱，Cu作正極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件以及原電池的工作原理，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應(yīng)中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（2）為研究SO2催化氧化時(shí)溫度對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)．取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應(yīng)，在10l kPa下達(dá)平衡，得以下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，575℃達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（3）①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號(hào)）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）                b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）    d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO42-、CO32-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成份，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BMgCl2   CNa2CO3
（2）上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）寫出A與D溶液混合時(shí)，其中D中溶質(zhì)的陽(yáng)離子恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向 NaOH 溶液中通入過(guò)量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
B．電解氯化鎂溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
C．向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有電解裝置如圖所示．圖中A裝置盛1L 2mol/L AgNO3溶液．通電后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后試回答：
①E極名稱為負(fù)極．
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
③在B中觀察到的現(xiàn)象是Cu電極變細(xì)，溶液顯藍(lán)色，石墨電極處產(chǎn)生氣泡．
④室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間 t 時(shí)，A和B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)左側(cè)的電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為  Zn-2e-═Zn2+
C．充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極
D．陽(yáng)離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是（　�。�
A．Cu+H2SO4（濃）B．Cu+HNO3（濃）C．Fe+H2SO4（濃）D．C+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（　　）
A．若X為Fe，Y為Cu，則鐵為正極
B．若X為Ag，Y為Cu，則電流表的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．若X為Cu，Y為Zn，則鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
D．若X為Fe，Y為C，則碳棒上有紅色固體析出

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