【題目】要想證明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正確的是（ ）

A. 加入鐵粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通往氯氣 D. 加入銅片

【答案】B

【解析】試題分析：Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN時溶液會變紅色，該反應(yīng)現(xiàn)象明顯，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火．其原因是（　�。�
①幕布的著火點升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣．
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球環(huán)境問題按其相對的嚴(yán)重性，排在前三位的是（　�。�
A.全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題
B.海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕
C.森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移
D.飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________(填序號)。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為____________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_________________。

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________；

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：A__________，B____________，C_____________。

（2）D元素位于周期表中__________周期_________族，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是____________________。

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（4）寫出D元素的最高價氧化物的水合物的濃溶液與A單質(zhì)共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。若要設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)產(chǎn)物，則驗證的產(chǎn)物順序是_____________(填寫產(chǎn)物的化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（ ）
A.酒曲搗碎
B.酒曲發(fā)酵
C.高溫蒸餾
D.泉水勾兌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分別為1:4 和1:6 時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2 是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 圖2中電極N的反應(yīng)式：H2O2+2e+2H+=2H2O

C. 圖1中b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

D. 圖1中a點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%

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