某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（　　）
A、
制備并觀察氫氧化亞鐵
B、
證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C、
制備并收集少量NO氣體
D、
實驗室制備少量氨氣
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．反應(yīng)在氫氣的還原氣氛中生成氫氧化亞鐵，可防止被氧化；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放熱，可使脫脂棉燃燒；
C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，不能用排水法收集；
D．氫氧化鈉具有吸水性，溶于水放出大量的熱，可用于制備少量氨氣．
解答： 解：A．當(dāng)關(guān)閉止水夾時，生成的硫酸亞鐵被排入到氫氧化鈉溶液中可生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)在氫氣的還原氣氛中可防止被氧化，故A正確；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放熱，可使脫脂棉燃燒，故B正確；
C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，不能用排水法收集，應(yīng)用排空氣法收集二氧化氮氣體，故C錯誤；
D．氫氧化鈉具有吸水性，溶于水放出大量的熱，可用于制備少量氨氣，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備、性質(zhì)檢驗以及氣體的收集，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應(yīng)進行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②上述反應(yīng)的離子方程式為
 
，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為
 
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法
 
．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
 
（△m左-△m右）為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙鴨山市第一中學(xué)“化學(xué)興趣小組”在重復(fù)教材實驗時，將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反應(yīng)的數(shù)據(jù)處理后，繪制圖象如圖所示．
其反應(yīng)的離子方程式為
 
，在t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸增大，其可能的原因是
 
（請嘗試從兩方面作答）；而t2～t3時間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸減慢，其可能的原因是
 
．如果將高錳酸鉀溶液作為標準液，逐滴滴入作為待測液的草酸溶液中，如何判定滴定終點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用的鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)可表為：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放電時負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是（　�。�
A、MnO2
B、MnO2和NH4+
C、Zn
D、Zn2+和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能夠發(fā)生
C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D、中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、強酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2-
D、室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
此圖可比較 NaHCO3和 Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
B、
此圖可用銅和稀硝酸制取并收集少量 NO
C、
此圖可驗證氨氣易溶于水
D、
此圖可用于實驗室制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD> 實驗步驟及現(xiàn)象
A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) 試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B 檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴 試樣
氫氧化鈉溶液
煮沸
冷卻
稀硫酸至酸性
硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 Nal溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍色
D 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
洗滌晶體
再重結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13mol2?L-2，則該溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
 
．
（2）若將此溫度下a L pH=11的苛性鈉溶液與b L pH=1的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積之比：
①若所得混合液為中性，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度大小順序是
 
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度大小順序是
 
．

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