已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．已知H2O2在堿性條件下分解速率會加快．請回答：
（1）請寫出B與J反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）請寫出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）F是常用于野外焊接無縫鐵軌的原料，請寫出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題
分析：J是常見無色液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H2，R為NaAlO2，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O2，B為Na2O2，G應(yīng)為H2O2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：J是常見無色液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H2，R為NaAlO2，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O2，B為Na2O2，G應(yīng)為H2O2，
（1）通過以上分析知，B是Na2O2，J是H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（2）次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成氯化氫和氧氣，反應(yīng)方程式為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）R是NaAlO2，偏鋁酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案為：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（5）鋁和氧化鐵或四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe，
故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe．
點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物推斷，為高考熱點(diǎn)題型，根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)為突破口進(jìn)行推斷，元素化合物知識學(xué)習(xí)重點(diǎn)內(nèi)容，考試時涉及知識面較廣泛，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C、某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1，則：

①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為：
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，電源正極為：
 
（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年諾貝爾化學(xué)獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個原子每個所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是
 
．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化
D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
 
．

（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
 
個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（4）生命活動中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如右圖：該分子中的手性碳原子共有
 
個，碳原子的雜化方式共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M是原子序數(shù)＜30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)．
（1）M原子的外圍電子排布式為
 
，在周期表中屬于
 
區(qū)元素．
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為
 
（填序號）．

（3）MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g．該異構(gòu)體為
 
 （填A(yù)或B或C）．
（4）MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固態(tài)MO2Cl2屬于
 
晶體；
②CS2中碳原子和丙酮（CH3COCH3）羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為
 
雜化和
 
雜化．
（5）+3價M的配合物K[M（C2O4）2（H2O）2]中，配體是
 
，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會生產(chǎn)的發(fā)展、人口增多，對能源的需求量逐年增加，全球石油儲量下降，尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù)．化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．合成路線如下：

已知：（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α一H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

（2）2R-CH2-Cl+2Na
一定條件
R-CH2-R+2NCl
（3）
試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)②～⑦中，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F：
 
；H→G：
 
．
（3）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化
 
（選填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是
 
．
（2）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為
 
；試劑C為
 
（填序號）．
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為
 
；試劑B為
 
；試劑C為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl�、跱H3　④熔融KCl�、菡崽恰、捭~�、逤O2�、嘞×蛩� ⑨KOH固體
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
（填序號，下同）；
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（2）濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A．強(qiáng)酸性     B．吸水性     C．脫水性    D．強(qiáng)氧化性
①濃硫酸使藍(lán)色的膽礬晶體變白色
 
；
②濃硫酸使木條變黑
 
；
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 
；
（3）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、用兩根銅棒電解稀鹽酸：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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