Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n
• B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
• C、某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
• D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算R的最高正化合價(jià)，進(jìn)而計(jì)算最低負(fù)化合價(jià)，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)氫化物化學(xué)式；
B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的化合物是離子化合物；
C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該離子可能為陰離子，也可能為陽(yáng)離子，據(jù)此判斷；
D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)，則L層未排滿電子，L層為該原子最外層，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)．

解答： 解：A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為H_nRO_m，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，可知R的最高正化合價(jià)為2m-n，故R元素最低負(fù)化合價(jià)=2m-n-8=-（8-2m+n），故氫化物化學(xué)式為H_8-2m+nR或RH_8-2m+n，故A正確；
B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的化合物是離子化合物，故有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；
C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，若該離子為陰離子，則處于第三周期，若為陽(yáng)離子，可能處于第四周期，如：K⁺、Ca²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)，則L層未排滿電子，L層為該原子最外層，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，A中注意氫化物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，烴及分子中H原子數(shù)目大于2的氫化物H元素寫(xiě)在后邊．