9．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為（n-1）dn+6ns1．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族； D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）E元素能形成E+的原因是4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)則，比較穩(wěn)定．
（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比為1：1 和2：1，寫出其原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．

分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，則A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6nsl，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104sl，則E為Cu，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，則A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6nsl，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104sl，則E為Cu，
（1）B為N元素，處于周期表中第二周期VA族；
D為S，原子核外含有16個(gè)電子，分3層排布，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，
故答案為：第二周期VA族；1s22s22p63s23p4；
（2）E為Cu元素，其4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)則，比較穩(wěn)定，所以Cu元素能形成Cu+，
故答案為：4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)則，比較穩(wěn)定；
（3）A、C分別為H、O元素，H、O元素能夠形成的化合物有水、雙氧水，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素④和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填酸的化學(xué)式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)），實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管和加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)．
（6）戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3廢液制備FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
③FeCl3具有凈水作用，其原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl＜P2；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)镵C＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：CD．
A．容器內(nèi)氣體密度恒定         
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
C．容器的壓強(qiáng)恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=13 （不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小
C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量
D．斷裂H2O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�
A．稀鹽酸溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．普通玻璃B．空氣C．漂白粉D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于    的說法中不正確的是（　�。�
A．最多只有5個(gè)碳原子在同一直線上B．最多有11個(gè)碳原子在同一平面上
C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上D．最多有19個(gè)原子在同一平面上

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