若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA
C、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、臭氧是由氧元素組成，氧元素質(zhì)量守恒，計(jì)算32g氧元素物質(zhì)的量即可；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體；
C、根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算；
D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)．
解答： 解：A、32gO3氣體中含有氧元素物質(zhì)的量為2mol，即含氧原子物質(zhì)的量為2mol，原子數(shù)為NA，故A正確；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)D2O中含有10個(gè)電子，N（e-）=
m
M
×NA×10=
9g
20g/mol
×NA×10=4.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檸檬酸（三元弱酸）可預(yù)防和治療高血壓，將0.1mol/L的檸檬酸水溶液加水稀釋，該過程中下列微粒濃度增大的是（　　）
A、檸檬酸分子
B、檸檬酸根
C、H+
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是（　�。�
A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
C、混合后溶液pH=7
D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為
 
．
（2）沙瑞特試劑[（C5H5N）2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑．例如它可將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
①沙瑞特試劑組成元素中C、O、N的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="epnrqes" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②CH3CHO分子中C原子的雜化類型為
 
．
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知NO2+與
CS2互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 

A．加入C（s）    B．加入H2O（g）  C．升高溫度    D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×l05倍：
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍：
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X“或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化曲線．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：
 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-519kJ?mol-，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)  H2  CO  CH3OH
濃度（mol?L-1）  0.2  0.1  0.4
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A、Ag+、Na+、NO3-、I-
B、H+、Mg2+、SO42-、F-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價(jià)）含量極高，以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價(jià)）含量極高，該廢水中H2SO4的含量為19.6g?L-1，砷的含量為1.6g?L-1，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，使CaSO4發(fā)生沉降，在投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
 難溶物  Ksp
 Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
 CaSO4  9.0×10-6
回答下列問題：
（1）當(dāng)pH=2，溶液中c（Ca2+）約為
 
mol?L-1（溶液體積變化略去不計(jì)）
（2）廢酸中五價(jià)砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又遠(yuǎn)小于CaSO4的Ksp，當(dāng)溶液調(diào)節(jié)到pH=2時(shí)，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因?yàn)?div id="zktra4z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（定性說明即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
C、pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="uay59os" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B為一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液，C是一種可溶于強(qiáng)堿而不溶于B的白色絮狀沉淀．則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．化合物B的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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