13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對數(shù)相等
D．在元素W、Y、Z中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是W

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，則X為H元素；Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素；Y原子最外層有4個電子，其原子序數(shù)小于Z，則Y為C元素；W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則W為F元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，則X為H元素；Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素；Y原子最外層有4個電子，其原子序數(shù)小于Z，則Y為C元素；W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則W為F元素，
A．根據(jù)分析可知，X、Y、Z、W分別為H、C、N、F元素，H的原子半徑最小，C、N、F位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則四種原子的原子半徑大小為：Y（C）＞Z（N）＞W(wǎng)（F）＞X（H），故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性Y（C）＜Z（N）＜W（F），則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為W、Z、Y，故B錯誤；
C．化合物Y2X2、Z2X4分子分別為C2H2、N2H4，二者都含有5對共用電子對，故C正確；
D．W為F元素，F(xiàn)沒有最高價氧化物，三者酸性最強的為Z（N），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種有機鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應(yīng)原理如下（已配平）：

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．X 是還原劑B．Y的分子式為C5H8O2
C．Z的摩爾質(zhì)量為44gD．除去1mol甲醛時，轉(zhuǎn)移2mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當(dāng)溶液呈中性時，反應(yīng)恰好完全
C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當(dāng)溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下：

已知：①CH3CH=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3     ②CH3CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
試回答下列問題
（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是NaOH醇溶液、加熱，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2：2：1：3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物         ②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2
（5）苯乙酮（）常用作有機化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組制備亞硝酸鈉并測定其純度．
【查閱資料】①NO與Na2O2反應(yīng)為：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO與堿不反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸． ②NO2與Na2O2反應(yīng)為：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【實驗探究一】制備亞硝酸鈉
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置制備亞硝酸鈉（部分夾持裝置和A中的加熱裝置已略去）．
（1）裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置B中的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)樗{色，銅片表面有氣泡產(chǎn)生．
（2）在加熱裝置A前應(yīng)打開彈簧夾通一會N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止C中產(chǎn)生NaNO3．
（3）裝置C中的產(chǎn)物除NaNO2外，還可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化學(xué)式），為排除干擾，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）．
A．濃H2SO4          B．堿石灰        C．無水CaCl2        D．NaOH溶液
【實驗探究二】測定亞硝酸鈉的含量
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（4）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗     B．錐形瓶洗凈后未干燥     C．滴定終了仰視讀數(shù)
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是86.25%或0.8625．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉(zhuǎn)化：
下列說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C8H10O4
B．化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體
C．白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時，最多可消耗6 mol Br2
D．在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L 氯化氫氣體溶于1L 水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（　　）
A．$\frac{a}{22.4}$摩/升B．$\frac{ab}{22400}$摩/升
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$摩/升D．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$摩/升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡
B．氫氣與碘蒸氣的平衡體系，加壓后顏色加深
C．制取乙酸丁酯時，加入過量的乙酸
D．配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．實驗室有CO2（SO2）氣體（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列選用的除雜試劑合理的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．濃溴水D．飽和NaHCO3溶液

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