18．物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)①氧化鈉②過(guò)氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉，長(zhǎng)期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

分析 ①氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
④亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：①氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反應(yīng)最后增加1molCO2的質(zhì)量為 44g；
②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反應(yīng)最后增加1molCO的質(zhì)量為28g；
③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；NaOH～$\frac{1}{2}$Na2CO3，1molNaOH反應(yīng)最后增重53-40=13g；
④亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反應(yīng)后增重16g；
故增重為①＞②＞④＞③．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確變化過(guò)程中的質(zhì)量變化計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置電解精煉鎂
B．
用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C．
如圖裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極
D．
用如圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線
B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中
C．稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
D．定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZWQ
原子半徑（nm）0.0730.0770.0990.1020.118
主要化合價(jià)-2+4、-4-1+6、-2+3
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Q＞Z
B．W與Q形成的常見(jiàn)化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中
C．Z的含氧酸的酸性大于W的含氧酸的酸性
D．X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價(jià)鍵形成AB2型的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接觸面積，促進(jìn)SO2的吸收
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是cd
a．酚酞溶液 b．氫氧化鈉溶液 c．品紅溶液  d．酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用吸收尾氣
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假設(shè)操作現(xiàn)象原理
Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．取少量溶液于試管中，
滴加紫色水蕊試液		溶液變 成藍(lán)色S2O42-水解，使溶液成堿性
Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性．取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶		有白色沉淀生 成該反應(yīng)的離子方程式為：4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g．則 Na2S2O4 的純度為87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1.12LO2和1.12LN2所含原子數(shù)一定相等
C．分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28克
D．500mL2mol/L的氯化鈣溶液中Cl數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于合金的敘述正確的是（　�。�
A．大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的高
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼
C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金

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