8．下列關(guān)于合金的敘述正確的是（　　）
A．大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的高
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼
C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金
D．青銅是我國使用最早的合金

分析 合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的特點(diǎn)是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，因此合金種類遠(yuǎn)大于純金屬，合金具有更廣泛的用途，以此解答該題．

解答 解：A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；
B．生鐵的含碳量高于鋼，故B錯(cuò)誤；
C．日常生活中使用更多的是合金，故C錯(cuò)誤；
D．銅的性質(zhì)不活潑，以冶煉，我國較早使用銅合金，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉，長期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)的化學(xué)式-OH；官能團(tuán)名稱羥基；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)③：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某金屬分別與足量的硫和氯氣化合時(shí)，1mol金屬推動(dòng)的電子分別為6.02×1023和1.204×1024，該金屬是（　　）
A．NaB．CaC．FeD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，因而應(yīng)用廣泛．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．鋼鐵B．水銀C．水晶D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上用生石灰做脫硫劑B．氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板
C．明礬可用做凈水劑D．氫氟酸可用玻璃器皿存放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，

已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”），用化學(xué)方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．常溫下，有下列水溶液：①pH=0的鹽酸②0.5mol•L-1的鹽酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液（pH約為5）④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液，以上溶液中，水電離的c（H+）由大到小的順序是⑤③⑥④②①，①中由水電離出的c（H+）=10-14mol•L-1，③中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1．

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