14．固體粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體．并有少量紅色不溶物；③向Z 溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解．分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X 中一定不存在Fe3O4B．Y 中不一定存在MnO2
C．Z 溶液中一定含有Na2SO4D．不溶物Y 中一定含有Fe和CuO

分析 由①將X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z，則不溶物為Fe、Fe3O4、CuO、MnO2中的一種或幾種，Z為Na2SO4和Na2SO3中的一種或幾種；
②取少量Y加入足最濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，可知氣體為氯氣，一定含MnO2，并有少量紅色不溶物，為Cu，則Y中含F(xiàn)e、CuO；
③向Z 溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為硫酸鋇，因亞硫酸鋇能被硝酸氧化，含Na2SO4和Na2SO3中的一種或兩種，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含F(xiàn)e、CuO、MnO2，含Na2SO4和Na2SO3中的一種或兩種，
A．由上述分析可知，不能確定是否含F(xiàn)e3O4，故A不選；
B．Y 中一定存在MnO2，故B不選；
C．Z含含Na2SO4和Na2SO3中的一種或兩種，不一定含Na2SO4，故C不選；
D．由上述分析可知，CuO溶于鹽酸后，F(xiàn)e與氯化銅反應(yīng)生成Cu，Y 中一定含有Fe和CuO，故D選；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．根據(jù)實驗，回答下列問題．

（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：①蒸餾燒瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管  ②燒瓶  ③燒杯  ④玻璃棒  ⑤藥匙  ⑥量筒  ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．肼可用作火箭燃料燃燒時發(fā)生反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有（　�。�
A．1molB．2 molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2．當分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時，均剩余20mL氣體（均為標準狀況）．
①當通入40mL O2時剩余的氣體是O2
②混合氣體中NO2的體積是50mL
③V的值是5ml
④當恰好沒有氣體剩余時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點后第三位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火
C．SiO2可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．以下是著名的碘時鐘實驗
已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)
①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I- （慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（快）
分別配制下面三種溶液．
溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．
溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
試回答下列問題、
（1）根據(jù)實驗原理，化學反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定①②．[填①、②、③]
（2）當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色HSO3-．（選填：I-、HSO3-、H+、IO3-）
（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色D（填：D、E）
（4）為研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響 準備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中．
a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點．先變藍色的是a．（填：a、b、c）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．所用鹽酸的濃度是0.09mol•L─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L─1
B．在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．A、B、C三點水的電離程度大小依次為：C＞B＞A
D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致鹽酸濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學已滲透到人類生產(chǎn)生活的各個方面，下列說法合理的是（　�。�
A．PM2.5含有的鉛、鉻、鎘、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
B．綠色化學的核心是利用化學原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＜b
B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三種溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
D．等濃度等體積的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①

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