【題目】已知在水中的電離方程式為：。某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，正確的是

A.該溶液中濃度為

B.由水電離出來的的濃度是

C.加入的的物質(zhì)的量為

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

【答案】A

【解析】

A. 向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，則溶液中的氫離子主要由硫酸氫鈉電離出的氫離子提供，故硫酸氫鈉電離出的氫離子濃度為，根據(jù)，，故A正確；

B. 蒸餾水的，則該溫度下的，溶液的pH為2，則溶液中氫離子濃度是，則溶液中的濃度就是，則由水電離出來的的濃度是，故B錯誤；

C. 由于不知道溶液的體積，故不能計算出硫酸氫鈉的濃度，故C錯誤；

D. 蒸餾水的，則該溫度下的，則pH為12的NaOH溶液的濃度為，則等體積混合后溶液顯堿性，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知，t3～t4階段使用催化劑。下列說法中不正確的是(　　)

A.若t1＝15 min，則用C的濃度變化表示在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·min－1

B.t4～t5階段改變的條件一定是減小壓強

C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D.t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷： kJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為的密閉容器中，隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A.內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B.內(nèi)， mol/(L·h)

C.a點時，的轉(zhuǎn)化率相等

D.反應開始后的內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的，其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機物的結(jié)構表達式為，其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構式為，其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。

(1)用活性炭還原NO的有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10 min和20 min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

濃度mol/L

時間min

NO

N2

CO2

0

10

0

0

10

5

2.5

2.5

20

2

4

0.25

①在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是____。

②在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工業(yè)上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下，向三個相同的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同溫度時平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強增大而變化如圖所示。

①M點的v正_______Q點的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②圖中三條曲線對應的溫度分別為T1、T2、T3，其中溫度最高的是____。

③恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是____（填選項字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變

C．反應器中的壓強不再發(fā)生變化 D．3 molH－H鍵斷裂的同時，有2molN－H鍵斷裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）有如下關系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關系是k1＝____；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)

C. 達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 當0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

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