18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（　　）
A．W與氫形成的原子比為1：1的化合物有多種
B．X的氫化物只含有極性共價鍵
C．Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得
D．W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，則W為C元素；X2-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X為O、Y為Mg，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為C、X為O、Y為Mg、Z為S元素．
A．C與H元素的形成的苯、乙炔等化合物的C、H原子比為1：1，故A正確；
B．X為O，與H形成的過氧化氫中既含有極性鍵也含有非極性鍵，故B錯誤；
C．工業(yè)用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂，故C正確；
D．CS2中存在C=S鍵，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A，注意碳?xì)浠衔锏姆N類以及性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：D．N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．在周期表中處于第3周期 VIIAB．在周期表中處于第2周期VA族
C．氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達到平衡，圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{7}{10}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=60%；若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減�。�
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：，關(guān)于有機物A的說法不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C16H14O3
B．A可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C．A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種
D．A既可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀的離子方程是：Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化學(xué)中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HC≡C-CH3．
A．①和②B．①和③C．①和④D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．49% HNO3（質(zhì)量為M1）中加70% Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾．分別得到98% HNO3和50% Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，則蒸餾前的投料比M1/M2的值為（　�。�
A．0.6B．0.7C．0.75D．0.8

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