15．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量
C．HCl、HBr、HI的酸性D．氫化物HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)有其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，與其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)、相對(duì)分子質(zhì)量及氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族元素為載體考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意非極性強(qiáng)弱與其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，注意鹵化氫水溶液酸性隨著原子序數(shù)增大而增大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
M的新舊二條合成路線如下：
1路線

2路線

已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng)，生成格氏試劑（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．如：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A  D
（2）舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體，其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種．
任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中任一種．
（3）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr．
（4）設(shè)計(jì)一條以及含二個(gè)碳原子的有機(jī)化合物為原料，制備芳香醇的合成路線（不超過(guò)5步反應(yīng)）．
（合成路線常用的表示辦法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列含有非極性鍵的化合物是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，A的單質(zhì)常溫下為密度最小的氣體；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名稱為碳．
（2）化合物Y2X2屬于A（填序號(hào)）．
A．離子化合物    B．共價(jià)化合物
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；放電時(shí)KOH溶液中的OH-往負(fù)極方向移動(dòng)（填正或負(fù)）．
（5）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列可供開(kāi)發(fā)、較經(jīng)濟(jì)又具有廣闊前景的制氫方法是①（填寫(xiě)編號(hào)）
①光解海水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

（1）在這10種元素中金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）；
（2）元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式；
①②按原子個(gè)數(shù)比1：2形成的化合物結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃�，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列關(guān)于從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖象中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO2→TiCl4→Ti
已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石因其硬度大和熔點(diǎn)高，所以人們目前還不能進(jìn)行人工合成
B．無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和高分子材料都是我們生活和生產(chǎn)中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特點(diǎn)是熔點(diǎn)低、硬度小，因此不耐高溫
C．鈦合金是新興的形狀記憶合金，將它置于人的大腦可以增強(qiáng)記憶功能
D．金屬腐蝕會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的危害和損失，但也可被用來(lái)進(jìn)行材料加工

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