5.有藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌,其結(jié)構(gòu)式為(不考慮立體結(jié)構(gòu)).
M的新舊二條合成路線如下:
1路線

2路線

已知:(1)半縮醛可水解:
(2)鹵代烴(RX)與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng),生成格氏試劑(RMgX):RX+Mg$\stackrel{(C_{5}H_{5})_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).如:

完成下列填空:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.A  D
(2)舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體,其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種.
任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中任一種.
(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr.
(4)設(shè)計(jì)一條以及含二個(gè)碳原子的有機(jī)化合物為原料,制備芳香醇的合成路線(不超過5步反應(yīng)).
(合成路線常用的表示辦法為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物)

分析 (1)根據(jù)1路線A與反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),據(jù)此推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;根據(jù)信息2反應(yīng):
推斷D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)根據(jù)有多種同分異構(gòu)體,其中滿足①遇FeCl3顯色,說明含有酚羥基;②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明該分子對(duì)稱性非常好,據(jù)此書寫;
(3)根據(jù)C和Mg反應(yīng)生成的結(jié)構(gòu)可知,C為,又B與反應(yīng)生成C,則B為,所以B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,據(jù)此書寫;
(4)以及含二個(gè)碳原子的有機(jī)化合物為原料,制備芳香醇,采用逆推法,根據(jù)信息2反應(yīng)反應(yīng)即可得到,又先與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成再與鎂反應(yīng)即可得到,再根據(jù)信息(1)半縮醛可水解先加成再取代后發(fā)生半縮醛水解即可得到,據(jù)此分析.

解答 解:(1)由1路線A與反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;又由信息2反應(yīng):即格氏試劑與羰基發(fā)生加成反應(yīng)在水解生成羥基,所以根據(jù)此反應(yīng)信息推斷D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:;;
(2)因?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/286/7ba1cfac.png" style="vertical-align:middle" />有多種同分異構(gòu)體,其中滿足①遇FeCl3顯色,說明含有酚羥基;②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明該分子對(duì)稱性非常好,即有4個(gè)取代基分別為2個(gè)酚羥基和2個(gè)甲基,連起來一共有6種同分異構(gòu)體,故答案為:6;中任一種;
(3)由流程圖可知,C和Mg反應(yīng)生成的結(jié)構(gòu),則C為,又B與反應(yīng)生成C,則B為,所以B發(fā)生取代反應(yīng)生成C
反應(yīng)方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr,
故答案為:+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr;

(4)先與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成,再與鎂反應(yīng)即可得到,根據(jù)信息(1)半縮醛可水解先加成再取代后發(fā)生半縮醛水解即可得到,根據(jù)信息2反應(yīng)發(fā)生先加成再取代反應(yīng)即生成,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和有機(jī)物的性質(zhì),難度中等,答題時(shí)注意有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)的靈活應(yīng)用以及和題信息相結(jié)合進(jìn)行物質(zhì)推斷,本題的難點(diǎn)是第(4)問,綜合性較強(qiáng),對(duì)學(xué)生綜合分析問題的能力較高.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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7.下列實(shí)驗(yàn)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( 。
A.灼熱的焦炭與CO2反應(yīng)B.制水煤氣的反應(yīng)
C.鋅與硫酸溶液的反應(yīng)D.水的分解反應(yīng)

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8.如圖是依據(jù)各種元素(原子)的性質(zhì)與原子序數(shù)(1~20)的關(guān)系而作出的,各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì):核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力,A、B、C分別代表三種元素.(注意:圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒有對(duì)應(yīng)的數(shù)值)

請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖2縱軸代表的性質(zhì)是中子數(shù)圖4縱軸代表的性質(zhì)是得電子能力
(2)A元素的其最低負(fù)化合價(jià)為-4.
(3)B、C兩種元素形成的化合物中,C顯最高正化合價(jià)而B顯最低負(fù)化合價(jià),該化合物的化學(xué)式為SiCl4
(4)1~20號(hào)元素中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)K.

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13.將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/285/c03e00a1.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法為( 。
A.與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量Na2CO3
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量NaOH
D.與足量NaOH溶液共熱后,再加入稀硫酸

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20.四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍.請(qǐng)用化學(xué)用語回答:
 甲 乙 
  丙 丁
(1)丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
(2)乙的兩種常見單質(zhì)分別是O2、O3
(3)甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是(寫化學(xué)式)H2S,HCl
(4)氫元素和乙組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(寫化學(xué)式)H2O2.此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
(5)實(shí)驗(yàn)室制備丁單質(zhì)的離子方程式4H+(濃)+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2
(6)若甲的元素符號(hào)為X.
已知:①X2(g)+2O2(g)═X2O4(l)△H=-19.5KJ/mol
②X2H4(l)+O2(g)═X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.

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10.甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極區(qū)分尉通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流.下列敘述正確的是( 。
A.通入甲烷的電極為正極
B.電池工作一段時(shí)間后,溶液的堿性增強(qiáng)
C.負(fù)極的電極反應(yīng):CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
D.通入甲烷的電極的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-

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17.請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池:
(1)負(fù)極材料為:Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是:Fe-2e-═Fe2+,電流流出(填“流出”或“流入”)
(2)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H++2e-═H2↑該反應(yīng)為還原反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
(3)若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-,則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L.

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14.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.HCl的電子式H:ClB.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:37Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(  )
A.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B.Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量
C.HCl、HBr、HI的酸性D.氫化物HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

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