6．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．常溫下，將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小
C．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

分析 A．醋酸抑制了水的電離，銨根離子涉及促進了水的電離；
B．氨水稀釋后氫氧根離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
C．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．pH為1的0.1 mol/L HA溶液，說明HA為強電解質(zhì)，反應(yīng)后生成強酸強堿鹽NaA，溶液呈中性．

解答 解：A．常溫下，pH=5的CH3COOH溶液中氫離子抑制了水的電離，而pH=5的NH4Cl溶液中銨根離子涉及促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；
B．常溫下將pH=10的氨水稀釋后，氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．常溫下0.1 mol/L Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C錯誤；
D．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液，則HA為強酸，與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時恰好生成強酸強堿鹽NaA，反應(yīng)后溶液顯示中性，則c （Na+）=c（A-）、c（OH-）=c（H+），溶液中離子濃度大小為：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．制備異戊二烯流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲分子中只有1種化學環(huán)境的氫原子
B．乙能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．丙分子中的官能團有碳碳雙鍵和羥基
D．上述每步轉(zhuǎn)化屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在1.01×105Pa、150℃時，將 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6與30LO2混合并點燃，完全反應(yīng)后，恢復至原來狀態(tài)，氣體的體積是（　�。�
A．35LB．30LC．25LD．20 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+離子與E2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）用電子式表示D2的形成過程：；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為NaOH，含有的化學鍵有離子鍵和極性共價鍵（填寫完整化學鍵類型），屬于離子化合物；
（5）B的最高價是+4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學式是CH4；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是C2H4，含有的化學鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵（填寫完整化學鍵類型），有6對共用電子對．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Na+、Mg2+、F-、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（　�。�
A．Mg＞Na＞F＞OB．O＞F＞Na＞MgC．Na＞Mg＞O＞FD．O＞F＞Na＞Mg

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