10.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( 。
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.工業(yè)合成氨時采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑
C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中,發(fā)生顏色變化

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),與平衡移動無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋.

解答 解:A.汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2,打開汽水瓶時,壓強降低,平衡向生成二氧化碳方向移動,可以用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B.催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動,所以不能用平衡移動原理解釋,故B選;
C.加入過量空氣時,增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動,導(dǎo)致二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高,可以用平衡移動原理解釋,故C不選;
D.升高溫度,平衡向吸熱方向移動導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體顏色發(fā)生變化,所以可以用平衡移動原理解釋,故D不選;
故選B.

點評 本題考查勒夏特列原理知識,為高頻考點,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng),只有能引起平衡移動的因素才能用平衡移動原理解釋,側(cè)重考查學(xué)生理解和運用能力,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是( 。
A.以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色
B.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,終點時俯視
D.振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(  )
A.NH3$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaNO2
B.Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C.SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Na2SiO3
D.CuCl2(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$→_{△}^{蔗糖(aq)}$Cu2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料,主要有于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等.下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是( 。
A.導(dǎo)電性好B.不易生銹C.光澤度好D.強度高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組比較,不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HBr>HClB.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2
C.氧化性:O<FD.還原性:S2->O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、米粒等微;蛐☆w粒物質(zhì)
B.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C.1mol任何物質(zhì)都含有 6.02×1023個原子
D.0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.
(1)已知O的相對原子質(zhì)量為16,則O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol.
(2)48gN2H4的物質(zhì)的量為1.5mol,所含氫原子數(shù)目為6NA
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為1:4;相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個數(shù)比為4:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.關(guān)于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列說法正確的是( 。
A.溶液中含有2mol K2SO4B.可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C.溶液中c(K+ )=4 mol•L-1D.1L 溶液中含4molK+,4molSO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在2L的密閉容器中,充入1mol N2和3molH2,在一定條件下反應(yīng),2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時混和氣體的壓強比反應(yīng)前混和氣體的壓強減小了$\frac{1}{10}$,填寫下列空白:
(1)平衡時混合氣體中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比:2:6:1
(2)2分鐘內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為:0.1mol/(L﹒min)
(3)反應(yīng)前和平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量之比為:9:10.

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