11．分離四氯化碳與水組成的混合物所需要的最佳裝置或儀器是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 水和四氯化碳不互溶，可用分液分離；結(jié)合A為蒸餾裝置、B為分液裝置、C為蒸發(fā)裝置、D為容量瓶進行分析．

解答 解：四氯化碳與水不相容，二者的混合液分層，可通過分液操作分離，選項中A為蒸餾裝置、B為分液裝置、C為蒸發(fā)裝置、D為容量瓶，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）圖（a）表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫、氧兩種元素組成的常見物質(zhì)有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解．
（1）已知：
化學(xué)鍵斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H-H436
O-H463
O=O498
①H2O的電子式是．
②H2O（g）分解的熱化學(xué)方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出120.5kJ的熱量．
（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
b50mL 5% H2O2溶液少量濃鹽酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
c50mL 5% H2O2溶液少量濃NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
d50mL 5% H2O2溶液MnO2

①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．由該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
其他條件不變時，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率．
②測得實驗d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢；計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
D．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．這應(yīng)用了SO2 的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下，溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應(yīng)：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O?H2SO3，使水體中亞硫酸濃度增大．
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
①滴定時，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應(yīng)①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點．
③滴定終點時，100mL水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32-的含量為104xmg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以下元素均為短周期元素：
元素代號相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的最低價含氧酸的電子式．
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應(yīng)方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（產(chǎn)物中無有毒有害物質(zhì)）
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，向二者的飽和溶液中分別加水，平衡均向沉淀溶解方向移動，c（Mg2+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出⑦元素名稱氬，畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出②含有10個中子的核素的化學(xué)符號${\;}_{8}^{18}$O．
（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），．（用化學(xué)式表示，下同）
（3）②③⑥元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）請寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出該元素的氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-
（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如圖：

操作流程如圖：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名    稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流的裝置如圖所示：


①a儀器的名稱三頸燒瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
③檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸．
④下列說法正確的是ab．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大．
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留至小數(shù)點后一位）

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同步練習(xí)冊答案