Question

16．以下元素均為短周期元素：

元素代號	相關信息
M	非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
A	A的單質(zhì)與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的最低價含氧酸的電子式．
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．（產(chǎn)物中無有毒有害物質(zhì)）
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)．該反應的化學方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1反應的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂+H₂O=HClO+Cl^-+HCO₃^-．

Answer 1

分析 均為短周期元素，M為非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則M為N元素；A的單質(zhì)與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液，可知A為Na；B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，B為O；在第三周期中，C的簡單離子半徑最小，C為Al；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為Cl；所有有機物中都含有E元素，則E為C，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，M為N，A為Na，B為O，C為Al，D為Cl，E為C，
（1）B在周期表中的位置為第二周期第VIA族，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期第VIA族；；
（2）D的最低價含氧酸為HClO，其電子式為，故答案為：；
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），負極上氨氣失去電子，則負極反應方程式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，該物質(zhì)為C，由質(zhì)量守恒定律可知反應為4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C，故答案為：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸氫鈉中A的質(zhì)量分數(shù)為27%，由A的質(zhì)量分數(shù)為43%，可知該鹽為碳酸鈉，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1反應的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂+H₂O=HClO+Cl^-+HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+Cl₂+H₂O=HClO+Cl^-+HCO₃^-．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素化合物知識等來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．