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19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應制 NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
C．向同濃度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
D．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．硝酸完全電離；
C．加少量稀鹽酸，只與NaOH反應；
D．中性時反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．金屬鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．Cu與濃硝酸反應制 NO2的離子反應為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．向同濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加少量稀鹽酸的離子反應為OH-+H+═H2O，故C錯誤；
D．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D四點的KW 由大到小的順序B＞C＞A=D．
（2）若從A點到D點，可采用的方法是加入酸或加入水解顯酸性的鹽．
（3）在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．某研究小組以甲苯為主要原料，采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：①
②2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO
請回答下列問題：
（1）下列有關F的說法正確的是AB．
A．能發(fā)生取代反應和縮聚反應     B．能形成內鹽
C．分子式是C7H7NO2Br          D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反應
（2）C→D的反應類型是氧化反應． （3）B→C的化學方程式是+（CH3CO）2O→+CH3COOH．
在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基．
（4）D→E反應的化學方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出4個）．
苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；分子中含有-CHO
；；；
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．就有關物質的分離回答下面的問題．

（1）如圖1，分離沸點不同但又互溶的液體混合物，在A（選填 A、B、C）中進行，該操作名稱為蒸餾．分離互不相溶的液體混合物，常在B（選填A、B、C）中進行，該操作名稱為分液．從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，操作名稱是蒸餾．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是左碼右物，燒杯的實際質量為27.4g．
（3）指出下面4個實驗中各存在的一個錯誤：

（4）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．答：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．KOH的摩爾質量是56 g
B．一個碳原子的質量就是其相對原子質量
C．硫原子的質量就是硫的相對原子質量
D．氦氣的摩爾質量以g•mol-1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成．

實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L-1Na2S2O3溶液進行滴定（已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點．
（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代數(shù)關系式為3x+2=2y+z．
（2）若加入H2SO4將pH調節(jié)為2，則溶液c（Fe3+ ）應為0.04 mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10-38）
（3）實驗測定②，檢驗沉淀是否完全的方法是靜置，取生成沉淀后的上層清液1-2ml，滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已完全．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n（Fe3+）：n（SO42-）（寫出計算過程）n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{9，32g}{233g/mol}$=0.04mol，
2Fe3+～I2～2Na2S2O3
2 1 2
n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
樣品中的n（Fe3+）：n（SO42-）=0.06mol：0.04mol=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X是最簡單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應關系：（已知F是一種常見的塑料）

①X的結構簡式為CH2=CH2；C的官能團名稱是羧基．
②由E制取F的化學方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的鹽酸中含HCl分子數(shù)為0.1NA
B．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中陰離子數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
D．2gD216O中含中子、質子、電子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某非金屬元素在化學反應中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A．一定被氧化B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價升高為O

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