17．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

分析 根據(jù)題目所給信息，可知1，3-丁二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成A為，A與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在HBr條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C與Mg在干醚的條件下得到，發(fā)生信息中反應(yīng)得到，再發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化生成D為，對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與CH2=CHCH2OH反應(yīng)酯化反應(yīng)得到F，故E為CH2=CHCH2OH．
（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)可知，溴乙烷與Mg在干醚的條件下得到CH3CH2MgBr，再與環(huán)氧乙烷在酸性條件下得到1-丁醇．

解答 解：根據(jù)題目所給信息，可知1，3-丁二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成A為，A與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在HBr條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C與Mg在干醚的條件下得到，發(fā)生信息中反應(yīng)得到，再發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化生成D為，對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與CH2=CHCH2OH反應(yīng)酯化反應(yīng)得到F，故E為CH2=CHCH2OH．
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（2）由A生成B的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：加成反應(yīng)；；
 （3）D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)可知，溴乙烷與Mg在干醚的條件下得到CH3CH2MgBr，再與環(huán)氧乙烷在酸性條件下得到1-丁醇，合成路線流程圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，成分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的進(jìn)行進(jìn)行分析解答，較好的考查學(xué)生的分析推理能力、獲取信息能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIIA族．

II．圖B折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律；兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線：a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃4596114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高，當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高；．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有c（填字母）．
a．2個(gè)σ鍵        b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）金屬是鈦（Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布方式為3d24s2；
II．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是b．（填字母）
a．Sn        b．Zn        c．Cu        d．Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于 1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．和過量的 NaOH 溶液充分反應(yīng)并加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NH3   4.48L
B．通入 H2S 氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D．Cl-、H+、I-、Na+不能在該溶液中大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．前不久媒體報(bào)道某品牌白酒塑化劑超標(biāo)2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對(duì)人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個(gè)酯基．
（1）DIBP的分子式為C16H22O4．
（2）塑化劑DEHP（C24H38O4）是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n +n HOCH2CH2OH+（2n-1）H2O．
②D分子所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
③B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
寫出F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）有機(jī)物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)共有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgCNi3，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有12個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計(jì)算該晶體的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol．
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol、0.5mol．
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-═2SO42-+I2．通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：2Fe3++2I-═2Fe2++I2　S2O82-+2Fe2+═2SO42-+2Fe3+（不必配平）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，所發(fā)生的離子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，
在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，現(xiàn)象是藍(lán)色逐漸消失，所發(fā)生的離子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2 ）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．廢液處理流程如下：

（1）步驟（Ⅰ）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀B中主要含有鐵和銅，氣體D是氫氣；
（3）寫出步驟（Ⅲ）中生成FeCl3的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）取少量最終所得溶液滴加KSCN溶液（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈紅色，證明有Fe3+存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)0.1NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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