6．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ/mol

分析 A．固體物質(zhì)含有的能量小于氣態(tài)物質(zhì)；
B．反應(yīng)是否加熱與反應(yīng)熱無關(guān)；
C．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值；
D．濃硫酸溶于水放出熱量．

解答 解：A．因硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w放出熱量，說明氣態(tài)能量較高，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是否加熱與反應(yīng)熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸溶于水放出熱量，則濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意物質(zhì)的能量與聚集狀態(tài)的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸，首先選擇量程為1000mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取16.3mL上述濃硫酸（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時(shí)，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為，2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）2          D．Cu2（0H）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶 膠頭滴管．

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）BCAFED．
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（4）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是A
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
（5）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．
Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
（6）則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為27.2mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.4mol/L Na2SO4溶液，請你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容）．
實(shí)驗(yàn)原理m=cVM
實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算：溶質(zhì)Na2SO4固體的質(zhì)量為28.4g．
（2）稱量：用托盤天平稱取所需Na2SO4固體．
（3）溶解：將稱好的Na2SO4固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液冷卻至室溫并注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入儀器①中．
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（1）實(shí)驗(yàn)步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．《每周質(zhì)量報(bào)告》曾報(bào)道有些不法商販用硫黃熏蒸銀耳、粉絲等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商販?zhǔn)褂霉I(yè)H2O2，使果肉雪白鮮嫩來制果凍．以上硫黃熏蒸利用生成的SO2的漂白性，使用工業(yè)H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合而使物質(zhì)漂白，后者則是雙氧水（H2O2）的強(qiáng)氧化性而使物質(zhì)漂白．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
C．室溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D．ag某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫．質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的負(fù)極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
C．電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8LH2S
D．每17 g H2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用．其球棍模型如圖所示，關(guān)于咖啡酸的下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O4
B．分子中至少有9個(gè)碳原子共平面
C．1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應(yīng)生1 mol CO2
D．1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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