15．科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫．質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的負(fù)極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
C．電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8LH2S
D．每17 g H2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

分析 根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；
B．正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；
C．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故C錯(cuò)誤；
D．每17g即0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池工作原理，結(jié)合氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)變化的角度分析，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用0.5mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行中和熱 的測定實(shí)驗(yàn)及中和滴定實(shí)驗(yàn)．
I．配制溶液（以NaOH溶液為例）
（1）實(shí)驗(yàn)需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，則至少需要NaOH固體5.0g．
（2）配制NaOH溶液過程中，一定需要下列儀器中的填寫儀器的標(biāo)號）如圖21

II．測定NaOH溶液與稀 H2SO4反應(yīng)的中和熱 取50mLNaOH溶液與30mL  H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如表：
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
125.024.524.7529.34.55
224.524.224.3528.33.95
325.024.524.7528.73.95
（3）如果將0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱△H=-52.8KJ/mol．
（4）上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果與一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序號）
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，直接測定H2S04溶液的溫度
III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示：
（5）寫出NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（6）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（7）當(dāng)?shù)渭覥H3COOH溶液至D點(diǎn)時(shí)，所得混合溶 液中各離子濃度的大小為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B．140℃時(shí)，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）．
（1）C中試劑是濃硫酸．
（2）下列說法不正確的是AC．
A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸
D．實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)椋合燃訜釄A底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D
（3）寫出B 中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如頭：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3；②砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體．
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為；②步驟2的離子方程式為12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10一5g•kg一1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯
B．分子式為C5H10Q2，且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有3種
C．乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
D．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．造紙術(shù)為中國古代四大發(fā)明之一．下列古法制紙工藝中以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（　�。�
煮徨足火蕩料入簾覆簾壓紙透火焙干
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．制備CH3CHCl2：乙烷在光照條件下和氯氣反應(yīng)或乙烯和氯水反應(yīng)
B．沸點(diǎn)和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷
C．鑒別溴苯和CCl4：硝酸銀溶液
D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇：NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案