18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
C．室溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D．ag某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

分析 A．膠體為多個粒子的集合體；
B．依據(jù)電荷守恒解答；
C．依據(jù)酸、堿對水的電離產(chǎn)生抑制解答；
D．a(chǎn)g某氣體的分子數(shù)為b，則cg氣體中分子個數(shù)為$\frac{bc}{a}$，其體積V=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$×Vm．

解答 解：A．膠體為多個粒子的集合體，所以1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于為0.5NA，故A錯誤；
B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在電荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（NO3-），則硝酸根離子個數(shù)等于銨根離子個數(shù)，故B正確；
C．室溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，水的電離受到抑制，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度為：10-13mol/L，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-13NA，故C錯誤；
D．a(chǎn)g某氣體的分子數(shù)為b，則cg氣體中分子個數(shù)為$\frac{bc}{a}$，其在標(biāo)況下的體積V=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$×Vm=$\frac{22.4bc}{aN{\;}_{A}}$，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意溶液中電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．由于水電離吸熱（填“吸熱”或“放熱”），因此升溫水的電離平衡向正向移動，c（H+）增大、c（OH-）增大，pH=7，但由于c（H+）等于（大于、小于或等于）c（OH-），故溶液顯中性．如100℃純水中，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，KW=10-12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知H2、S、H2S的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-297kJ•mol-1、-562.2kJ•mol-1，則H2（g）+S（s）?H2S（g）△H=20.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位．銅元素常見價態(tài)為+1，+2．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等．+1價銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑．某實驗興趣小組模擬制備CuCl．
方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2        B．苯         C．NaOH溶液        D．乙醇
方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體．
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
②洗滌CuCl沉淀的操作為沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流凈后，重復(fù)2-3次．
（2）納米級Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前
的研究熱點之一．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O；
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液．
已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
②電解后溶液中c（OH-）會不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
③若電解電路中通過0.2mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為28.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．用鈉可以檢驗?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B．140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室采用如圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）．
（1）C中試劑是濃硫酸．
（2）下列說法不正確的是AC．
A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸
D．實驗中加熱的先后順序為：先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D
（3）寫出B 中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯
B．分子式為C5H10Q2，且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有3種
C．乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
D．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是由B和C形成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去），其中反應(yīng)①是工業(yè)制備C的工作方法：

（1）Z中陽離子的電子式為Na+，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
反應(yīng)②：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
反應(yīng)③：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
（3）某工廠用Y和C制84消毒液，為測定某品牌的84消毒液中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實驗：取1.00mL 84消毒液（密度為1.17g/mL），稀釋成200mL溶液，加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；靜置，待完全反應(yīng)后，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL，則該84消毒液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.11%（保留三位有效數(shù)字）

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