10．下列說法不正確的是（　�。�
A．復分解反應一定不是氧化還原反應B．置換反應一定是氧化還原反應
C．化合反應一定是氧化還原反應D．分解反應不一定是氧化還原反應

分析 化學反應前后有化合價升降的反應反應就是氧化還原反應，根據(jù)反應前后物質(zhì)的改變，分別分析以下四個反應，有單質(zhì)參加或生成的反應化合價肯定發(fā)生變化，因為單質(zhì)的化合價等于零，在化合物中不等于零．

解答 解：A、復分解反應是化合物之間反應并生成化合物，元素的化合價一定不會改變，所以它一定不是氧化還原反應，故A不選；
B、由于單質(zhì)的化合價是零，化合物中元素的化合價不是零，可知有單質(zhì)參加或生成的反應化合價肯定發(fā)生變化，置換反應符合此條件，所以置換反應一定是氧化還原反應，故B不選；
C、氧化還原反應一定有化合價升降，化合反應和氧化反應不一定有化合價升降，如：反應CaO+H2O=Ca（OH）2，屬于化合反應，但元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C選；
D、有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應，有此分解反應無化合價的變化，如氫氧化銅的分解，是非氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 四種基本反應類型中，置換反應中肯定有化合價發(fā)生改變的元素，復分解反應中各元素的化合價都不變，分解反應和化合反應要具體反應具體分析，只要有單質(zhì)參加或生成的，化合價肯定發(fā)生改變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用化學反應原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考慮CO32-的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H2．則原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
B．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反應中只能作還原劑的有B，只能作氧化劑的有A，既可作氧化劑又可作還原劑的有C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．進行硫酸銅溶液的濃縮結晶實驗需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（　�。�
A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對電子數(shù)最多
B．第三周期元素中3p原子軌道有一個未成對電子的原子有2種
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．基態(tài)碳原子無未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）該實驗中，將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時，最先加入的液體不能是濃硫酸．
（2）水從冷凝管的a（填“a”或“b”）處進入．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸
熔點/℃-117.316.6-83.6-
沸點/℃78.5117.977.5338.0
又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
①該副反應屬于b反應（填字母）．
a．加成                 b．取代                 c．酯化
②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）將反應后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置．飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是分液（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為分液漏斗，乙酸乙酯從該儀器的上端（上端或下端）流出．進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法．
（5）若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是50%．

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